Question

15．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂↑+3CO₂↑+K₂S
請回答下列相關問題：
（1）當產生0.1molN₂時，反應中共轉移電子數為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A，還原劑的物質的量為0.3mol．
（2）若生成標準狀況下33.6LCO₂，則被S氧化的C的物質的量是0.25mol．

Answer 1

分析 S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合電子守恒計算，由此分析解答．

解答 解：（1）C元素的化合價由0升高為+4價，是還原劑，失去電子為3mol×（4-0）=12mol，生成1mol的氮氣，所以當產生0.1molN₂時，反應中共轉移電子數為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A； 所以消耗還原劑碳的物質的量為 0.3mol，故答案為：1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A；0.3；
（2）若生成標準狀況下33.6LCO₂，生成二氧化碳的物質的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以參加反應的硫為0.5mol，則得到0.5×2=1mol的電子，被S氧化的C的物質的量是0.25mol，故答案為：0.25．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．