某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可轉化為有機物B、C和D、E；C又可轉化為B、A；B可做果實催熟劑的無色氣體，A、E是生活中常見的有機物，E既能和金屬鈉反應，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應．已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．它們的轉化關系如下：

（1）寫出有機物A中官能團的電子式：
 
，E中官能團名稱
 
，有機物F的名稱：
 
；
（2）有機物A的核磁共振氫譜表表明其有三種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由淀粉發(fā)酵制取有機物A的有關化學方程式：
 

（4）寫出實現(xiàn)①③④⑤⑥⑧轉化的化學方程式，有機物要寫結構簡式．
①
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑧
 

（5）上述反應中屬于消去反應的是
 
（填序號）．
（ 相對原子質量：H-1 C-12 O-16 ）
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：某有機物A由C、H、O三種元素組成，且是生活中常見的有機物，在濃硫酸、加熱條件下轉化為B，B可做果實催熟劑的無色氣體，則A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，B與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2Br，C發(fā)生水解反應生成A（乙醇）．A氧化生成D，D氧化生成E，E是生活中常見的有機物，E既能和金屬鈉反應，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應，E含有羧基，D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則Mr（D）=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：某有機物A由C、H、O三種元素組成，且是生活中常見的有機物，在濃硫酸、加熱條件下轉化為B，B可做果實催熟劑的無色氣體，則A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，B與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2Br，C發(fā)生水解反應生成A（乙醇）．A氧化生成D，D氧化生成E，E是生活中常見的有機物，E既能和金屬鈉反應，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應，E含有羧基，D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則Mr（D）=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，有機物A為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，羥基的電子式為：，E為CH3COOH，含有官能團名稱為羧基，有機物F為CH3COOCH2CH3，名稱是：乙酸乙酯，
故答案為：；羧基；乙酸乙酯；
（2）有機物A為CH3CH2OH，核磁共振氫譜表表明其有三種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3：2：1，故答案為：3：2：1；
（3）寫出工業(yè)上由淀粉發(fā)酵制取有機物A的有關化學方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2，
故答案為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2；
（4）反應①的方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
反應③的方程式為：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
反應④的方程式為：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr，
反應⑤的方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反應⑥的方程式為：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH，
反應⑧的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）上述反應中，反應①③屬于消去反應，故答案為：①③．
點評：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸性質與轉化，難度不大，側重對基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式
 
．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產生白色沉淀；化學方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列有機物的結構簡式寫出其鍵線式：
 CH3CH2CH2CH3
 
　
 

（2）寫出下列物質的分子式：
 
　
 

（3）寫出下列有機物的結構簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用．
某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質．
【樣品制備】
實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O．寫出反應的化學方程式
 
；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是
 
；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質呢？
猜想①：
 
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象或
預期實驗現(xiàn)象		現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
 
，將試紙與標準比色卡對照		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
 
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺
 
【實驗結論】
Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似．
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由：
 
．
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性．你的實驗方案是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學生對SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應進行實驗探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應產生了Cl2．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）6.02×1022個Na+ 的物質的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子質量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO4?5H2O）的質量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應制少量漂白粉的實驗．已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應．②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

（1）選用各裝置的接口順序為
 
（填圖中小寫英文字母）．
（2）制漂白粉的裝置選擇
 
填C或D）裝置的原因
 
F裝置的作用是
 
寫出F中發(fā)生反應的化學方程式
 

（3）實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是
 
（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學利用如圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式
 
；干燥氨氣常用的干燥劑是
 
；
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口
 
（填“a”或“b）；
理由是
 
；
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是
 
；
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號）；
（5）某同學還設計了如圖3所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現(xiàn)象為：
 
．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 
．
②該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題
 
．

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同步練習冊答案