Question

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式

 

．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式

 

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（3）漂白粉的作用原理，與H₂O和CO₂作用；化學方程式

 

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（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式

 

．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式

 

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（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式

 

．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式

 

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（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式

 

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（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式

 

．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式

 

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Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：化學用語專題

分析：（1）鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸（HClO）；
（4）氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵水；
（5）次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在分解生成氯化氫和氧氣；
（6）氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵；
（7）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；依據(jù)離子方程式書寫方法書寫；
（8）根據(jù)氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵完成化學方程式；
（9）加熱碳酸氫鈣溶液分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳；
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）鈉與氧氣在常溫下反應：4Na+O₂═2Na₂O，故答案為：4Na+O₂═2Na₂O；
（2）氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3），碳酸酸性強于次氯酸，漂白粉與二氧化碳、水的反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）難溶性的堿受熱生成對應的氧化物，氫氧化鐵加熱2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（5）次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在分解生成氯化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（6）氯氣具有強的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，反應的化學方程式為：3Cl₂+2Fe

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：3Cl₂+2Fe

點燃  .

2FeCl₃；
（7）氯化鐵、氯化亞鐵都為易溶于水的強電解質(zhì)，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（8）新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式是為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（9）分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳，反應為Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，反應為NaHCO₃+NaOH=H₂O+Na₂CO₃，故答案為：NaHCO₃+NaOH=H₂O+Na₂CO₃．

點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)是解本題關鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．