Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律．

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．	A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒	C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)．	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)	H．生成淡黃色沉淀

回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）．

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性：

 

，元素的非金屬性：

 

．

 

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：（1）（2）要證明元素的金屬性強(qiáng)弱，可利用金屬與酸（或水）的反應(yīng)；
要證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)可以置換非金屬弱的；
（3）Al與酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣；
（4）氯氣與溴離子發(fā)生置換反應(yīng)．

解答： 解：（1）要證明元素的金屬性強(qiáng)弱，可利用金屬與酸（或水）的反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；
鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色；
鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞；鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)；Mg與熱水反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒；
鋁片與2mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒；
由此可知，金屬與酸（或水）的反應(yīng)劇烈程度：Na＞Mg＞Al，即金屬性：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下層溶液變橙色，說明氯氣置換了溴，則非金屬性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下層溶液變紫色，說明溴置換了碘，則非金屬性Br＞I；所以非金屬性：Cl＞Br＞I；
則實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)為：

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

故答案為：

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

；
（2）金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞Br＞I，故答案為：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）Al與酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，則反應(yīng)的離方程式為：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）氯氣與溴離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵．