11．氫氣是未來(lái)的理想能源，理由不符合的是（　�。�
A．熱值高B．燃燒時(shí)不污染環(huán)境
C．用于制取H2的水資源豐富D．密度小，便于運(yùn)輸

分析 根據(jù)氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)的發(fā)熱量高，燃燒的產(chǎn)物是水無(wú)污染，可以用水制取氫氣，來(lái)源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A氫氣的熱值為1.4×108J/kg，和其它能源比較，熱值高，故A正確；
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，故B正確；
C、用于制取H2的水資源豐富，故C正確；
D、密度小，和其它能源比較，同質(zhì)量占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)氫能源的知識(shí)，掌握氫氣的可燃性、燃燒的產(chǎn)物，制取的方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　�。�
A．二氧化硫B．氮?dú)?/td>
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熵是量度混亂（或無(wú)序）程度的物理量
B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過(guò)程
C．焓增或熵減的過(guò)程均不能自發(fā)進(jìn)行
D．過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30mol/L．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無(wú)法比較%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，只有一種元素被氧化
B．反應(yīng)生成1molN2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D．在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生①③（填序號(hào)）．
①銀鏡反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)      ③還原反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是②③（填序號(hào)）．
①-CH3    ②     ③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈．
①A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
②寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：
B→C；
D→E+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成CO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小

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