9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　　）
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、HI的生成速率等于其分解速率，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、HI的生成速率小于其分解速率，正逆反應速率不等，未平衡，故B錯誤；
C、HI的生成速率大于其分解速率，正逆反應速率不等，未平衡，故C錯誤；
D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小，所以可能平衡也可能未平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫氣是未來的理想能源，理由不符合的是（　　）
A．熱值高B．燃燒時不污染環(huán)境
C．用于制取H2的水資源豐富D．密度小，便于運輸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一類甲烷燃燒電池示意圖．
（1）B為電池的負極，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若用該燃料電池作電源，用石墨電極電解100mL 1mol/L CuSO4 的溶液
①寫出陽極的電極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②當某一電極增重0.32g時，電解液pH=0，原電池中理論上消耗CH4 體積在標準狀況下為560mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．鋅為負極，失電子，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應，電極反應式是Cu2++2e-=Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應．
（2）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種．
①含有苯環(huán)　②含有酯基�、勰芘c新制Cu（OH）2反應
（3）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是acd．
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率
b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑
d．D的化學式為C9H9NO4
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R1-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出轉(zhuǎn)化的反應方程式．
①、②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案