（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）濾液Ⅱ是30℃時氯化鋇的_____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是_____（填字母序號）。

A 30℃水 B 30℃飽和氯化鈉溶液 C 30℃飽和氯化鋇溶液

（3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A 氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全

B 該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料

C 可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體

D 步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環(huán)境的污染

（4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產生氣體污染物，其化學式為_____。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。處理濾液Ⅰ用到稍過量甲試劑，該試劑是_____（填字母序號）。

A Ba(OH)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D BaCO3

（5）實驗室有一份混有碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空（如圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

①高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。碳酸鋇和碳酸鈣化學性質相似，寫出碳酸鋇高溫分解的化學方程式_____。

②將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是_____（選填字母）；

A 冷卻過濾 B 趁熱過濾

③將“②”中濾液冷卻結晶并過濾，得到的Ba(OH)2固體中不會含Ca(OH)2，因為_____。

④將“③”中制得的固體溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化碳。當觀察到_____時，Ba(OH)2恰好全部生成BaCO3沉淀，即可停止通二氧化碳。

⑤濾出碳酸鋇沉淀，經_____（填一種操作）、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

(一)定性

（實驗目的）確定白色固體的組成

（實驗方案）

（實驗結論）該白色固體由_____組成；

(1)實驗步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是_____；

(2)實驗步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式為_____。

(二)定量分析

（實驗目的）測定該白色固體中 NaHCO3 的質量分數

（實驗方案）用氣體法測定樣品中 NaHCO3 的質量分數。實驗裝置如下:

(1)用上述裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 A→_____→_____→_____→C(填裝置的字母編號，不重復使用)；

(2)D 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

(3)如果沒有經過 A 裝置而直接通入空氣，會使測量結果_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

(4)C 裝置的作用是_____；

(5)D 裝置中的反應完全后，稱量前，還需要進行的實驗操作是_____。

(一)酒精(C2H5OH)

(1)在配制 75%的醫(yī)用酒精溶液時發(fā)現 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后體積小于 100mL，其原因是________；

(2)在室內使用酒精消毒劑時，遇到明火易發(fā)生燃燒甚至爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是______，酒精完全燃燒的化學方程式是______。

(二)過氧乙酸溶液 其標簽上的部分文字如圖。

(1)從標簽上的成分信息可以推知，過氧乙酸溶液受熱時容易發(fā)生_____；

(2)一瓶這種溶液中含溶質過氧乙酸_____g；

(3)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為________________(填最簡整數比)；

(4)新區(qū)實驗初中的校醫(yī)每天都用溶質質量分數為0.5%的過 氧乙酸溶液對教室等場所進行消毒。要配制這種溶液 600kg，需要溶質質量分數為 40%的過氧乙酸溶液____________kg。

(三)二氧化氯(ClO2)

資料：①ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：﹣59.0℃，沸點：11.0℃，②冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，③易溶于水，④見光易分解，⑤易與堿反應，⑥殺菌、漂白能力均優(yōu) 于 Cl2。消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。

(1)以上關于 ClO2 的描述中，屬于化學性質的是________________(填序號)；

(2)制取 ClO2 的方法有多種，目前歐洲一些國家用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應制取 ClO2(Kestiog 法)，同時有 Cl2、NaCl 和一種常見的氧化物生成，該反應中涉及的氯元素的化合價有________種；

(3)我國最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保護下)制取 ClO2，同時有 NaCl 生成，該反應的化學方程式是_____________；此法與 Kestiog 法相比，其優(yōu)點是_________； (寫出其中的一條)

(4)工業(yè)上也可以在 60℃時，用稍加潮濕的 KClO3 與草酸(C2H2O4)反應制取 ClO2。某實驗小組用如下圖裝置制取并收集 ClO2，A 為 ClO2 的發(fā)生裝置，B 為 ClO2 的收集裝置，C 為尾氣吸收裝置。

請問：為了保證實驗成功，實驗時，A 裝置應浸在_____中加熱； B 裝置外加冰水冷卻，試管內可觀察到的現象是________；C 中所盛放的藥品可以是______。

A. 向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鉀

B. 向灼熱的赤鐵礦中通入CO

C. 向等質量的Al和Mg中加入足量的等質量等溶質質量分數的稀鹽酸

D. 將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水

A.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.反應實質是鋅原子失去電子，氫離子得到電子，電子的定向移動形成電流

C.電子由銅片通過導線流向鋅片

D.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解，銅片為正極，且銅片上有氣泡

A. 物質d為H2SO3 ,讀作亞硫酸

B. 物質b與氧氣反應可生成物質C

C. 物質a在氧氣中燃燒可以生成物質C

D. 物質Na2SO3、CaSO4可分別用f、g表示

A. 20℃時，將10 g KClO3加入100 g水中，溶液質量為110 g

B. 30℃時，KCl飽和溶液中溶質的質量分數約為35%

C. 分別將35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2兩種飽和溶液升溫至40℃，CaCl2溶液中溶質的質量分數較大

D. 除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶、過濾

A.甲：水，①：食鹽； 乙：水，②：蔗糖

B.甲：水，①：氫氧化鈉； 乙：稀鹽酸，②：鎂

C.甲：水，①：硝酸銨； 乙：稀硫酸，②：鋅

D.甲：水，①：生石灰； 乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉

碳元素是最早被人類認識和利用的元素。碳元素在地球上雖然廣泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有機體骨架的組成元素，在人體中的含量約占 18%。主要以有機含碳化合物形式存在，如糖類、蛋白質等。人體中的無機含碳化合物種類較少，在血漿中主要以碳酸氫鹽緩沖系統 (H2CO3/HCO3-)的形式存在。迄今為止，發(fā)現了 15 種碳原子，它們在元素周期表中占據如圖 1 所示的同一個“格”，其中 C-12 和C-13 屬于穩(wěn)定型，考古研究中，通過測定 C-14 含量估算古物的年代。20 世紀起，人類對碳元素的認識突飛猛進。下表列出了與之相關的主要事件：碳的這些新型結構的發(fā)現和性能研究的發(fā)展，使其廣泛應用于工業(yè)、材料、生物醫(yī)學等領域。依據文章內容回答下列問題：

(1)碳在人體中的存在形式有_______ 種；

(2)關于圖 1 所示的相關信息分析，錯誤的是________；

A 原子序數為 6 B 電子數為 12 C 元素符號為 C

(3)結合你所學的知識，你認為原子 C-12 和 C-13 的不同點是________；

A 質子數不同 B 電子數不同 C 中子數不同

(4)從石墨中剝離出來的石墨烯具有優(yōu)良的各種性能，被認為是一種未來革命性的材料。石墨和金剛石的物理性質不同的原因是________；

(5)富勒烯 C60 中數字“60”的含義是________。

（1）50g CuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質星為_____g。

（2）CuSO4溶液中溶質的質量分數為_____。