（1）F的化學(xué)式為 ；

（2）寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）寫(xiě)出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。

上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫(xiě)出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運(yùn)用】

運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；

步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ；

步驟③中乙溶液是 （填化學(xué)式）溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填數(shù)字序號(hào)，下同），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，收集裝置為 。欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，需要用到過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)應(yīng)選用的儀器有 。

A. A B. B C. C D. D

圖A用活性炭作冰箱除味劑是利用了它的 性；

圖B把銅加工成電線利用了金屬的兩條物理性質(zhì)是 、 ；

圖C用洗潔精洗碗去油污是因其具有 作用。

A B C

（2）探究金屬的活動(dòng)性順序。分析下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

Y + HCl — 不反應(yīng) X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反應(yīng)

則X 、Y和Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> （H） （H的位置已給出）。

A． 溶液一定是無(wú)色透明的 B． 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

C． 溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體 D． 稀溶液也可能是飽和溶液

氫氣具有可燃性，化學(xué)方程式為： ，基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)；

氫氣具有還原性，可以和CuO反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2+CuO Cu + H2O。

我們常從元素化合價(jià)的變化來(lái)認(rèn)識(shí)氧化——還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中，只要有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物就具有還原性。上述兩個(gè)反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)都從 價(jià)變成 價(jià)，都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。

從元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)來(lái)分析，在下列四個(gè)反應(yīng)中，能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)有 （填字母代號(hào)）。

A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　

C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　

A．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量

B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟

D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用

A．143 B．92 C．235 D．51