試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g；

(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為____________。

(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是__________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式________；

(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是__________；

(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈目的是______________。

(1)t1℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是________；。

(2)M點的含義是___________；

(3)t1℃時將40gA物質加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數是___________。

(4)將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是______。

(1)E的化學式為_______，E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是_______；

(2)試寫出下列反應的化學方程式。

①A→B的化學方程式：________________；②X→A的化學方程式：________________。

資料卡片：①紅磷的著火點為260℃；②飽和NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體；③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性。

(1)裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發(fā)生裝置是因為________且反應條件均不需要加熱；

(2)反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是____________；

(3)裝置G中有干和濕的pH試紙各一張，當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為6，干的pH試紙顯示pH為7，同學們可得到的結論是____________；

(4)若裝置H中溶液為飽和狀態(tài)，反應一段時間后出現的現象是______________；

(5)反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究：

【提出問題】裝置D中溶液的溶質是什么？

【猜想與假設】小濱認為溶質只有CaCl2；

小崔認為除CaCl2外，可能還含有___________；

【實驗與結論】小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發(fā)現溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的。

【反思與評價】小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是_________，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用_________(填字母序號：A．碳酸鈉溶液 B．石蕊試液 C．鋅粒)來代替酚酞試液。

(1)左圖中海水屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由______(填離子符號)和Cl-構成。

(2)右圖試管A中氣體的化學式為_______，試管B所對應的是電源的_____(填“正”或“負”)極。

(3)在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是__________(填字母序號，下同)。

A．水分子不斷運動 B．水分子之間間隔不變

C．水分子大小不發(fā)生變化 D．水分子可以保持水的物理性質

(4)在電解水的過程中，下列說法正確的是___________。

A．水分子本身發(fā)生了改變 B．氫原子和氧原子數目沒有發(fā)生變化

C．氫原子和氧原子種類發(fā)生了改變 D．氫原子和氧原子質量發(fā)生了變化

(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序號)。

A．濾紙過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾

(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_________。

(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示，試回答問題：

①1926年我國化學家______創(chuàng)立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________；

②步驟Ⅴ中所加試劑是__________。

A．圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱

B．圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

C．圖③是向pH＝1的酸溶液中不斷加水

D．圖④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒

(1)操作a、b的名稱分別是_______、_______。

(2)寫出流程中有關反應的化學方程式：_______、_______。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是____________________________________________________。

(1)在實驗開始后可觀察到如下現象：玻璃管中的粉末由_______色逐漸變?yōu)?/span>_______色，這說明了氧化鐵在反應中失去了_______而被還原，這種粉末就是被還原出來的_______；澄清石灰水中出現_______，這說明一氧化碳奪取了氧化鐵中的_______而被氧化，產生了_______氣體。

(2)若一氧化碳是足量的，要制得56 g鐵，至少需要氧化鐵_______g，同時能產生二氧化碳_______g。