3．有①鑷子②燒杯③試管④膠頭滴管⑤藥匙⑥燃燒匙⑦坩堝鉗⑧10mL量筒⑨100mL量筒⑩托盤天平等儀器．請為下列實驗操作各選一種儀器（填寫相應的序號）：
（1）吸取或滴加少量液體時用④；
（2）硫在氧氣中燃燒的實驗用⑥；
（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；
（4）量取9.6mL溶液，需要一種合適的玻璃儀器是⑧；讀取量筒內液體體積時，視線應與凹液面的最低處平行．

2．通過一年的學習，小明知道了氧氣的實驗室制法有多種途徑．結合如圖裝置圖，按要求回答問題．
（1）請你寫出另兩種實驗室制取氧氣的方法（用化學方程式表示）．
A．加熱高錳酸鉀      B．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑        C．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）若用加熱高錳酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選用的氣體發(fā)生裝置A（填寫字母序號）．

1．化學能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質量，推動社會的進步．請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題．
（1）家及凈水機常使用活性炭凈水，其利用了活性炭的吸附性．
（2）餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗，是利用了洗潔精的乳化功能．

20．水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源．
（1）利用如圖1所示的裝置可以探究水的組成．通電一段時間后，兩試管上方聚集無色氣體，甲、乙兩種氣體的體積比約為2：1，經檢驗，甲氣體是氫氣．此實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成．
（2）飲用酸堿度或硬度過大的水都不利于人健康．可用pH試紙測定水的酸堿度．檢驗水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．請你說出生活中使硬水軟化的一種常用方法加熱煮沸．
（3）自來水消毒過程中會發(fā)生化學反應，其反應的微觀過程可用圖2表示：
上述物質中屬于單質的是Cl₂（填化學式），D物質（HClO）中氯元素的化合價為+1，分析以上微觀過程，你能總結出的一條結論是化學反應前后，原子的種類和數(shù)目保持不變．

19．下列對“化學與生活”的認識，正確的是（　�。�

	A．	缺鐵會引起貧血
	B．	霉變的花生洗凈后能食用
	C．	用大量的防腐劑進行牛奶保鮮
	D．	油脂會使人肥胖，故要避免食用肉類食品

18．生活中的下列物品，屬于金屬材料的是（　�。�

A．

鋁合金門窗

B．

玻璃鋼桌椅

C．

塑料洗衣盆

D．

景德鎮(zhèn)陶瓷

17．某同學收集了四瓶無色氣體，其中一瓶是空氣，一瓶是氧氣，一瓶是氮氣，一瓶是二氧化碳，現(xiàn)將它們一一鑒別出來，進行了如下操作，請把內容補充完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．先將燃著的木條伸入四瓶氣體	木條燃燒更旺	該氣體是氧氣
	木條正常燃燒	該氣體是空氣
	木條熄滅	該氣體是氮氣和二氧化碳
2．向使木條熄滅的兩瓶氣體中加入澄清石灰水	石灰水不變渾濁	該氣體是氮氣
	石灰水變渾濁	該氣體是二氧化碳

16．甲同學在探究酸的性質時，誤把過氧化氫溶液當做酸與氧化鐵粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．他聯(lián)想到二氧化錳可作為過氧化氫分解的催化劑，那么，氧化鐵能否作為過氧化氫分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】氧化鐵能作為過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的過氧化氫溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的小木條，沒有復燃．說明過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢．
實驗二：在實驗一的使館中加入W g氧化鐵粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的小木條，木條復燃．說明氧化鐵加快了過氧化氫分解的速度．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明反應前后氧化鐵質量不變．
【實驗結論】甲同學認為氧化鐵粉末可以作為過氧化氫分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗，探究探究反應前后氧化鐵的化學性質不變．

15．實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號）；
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣．
（4）寫出一個實驗室用A裝置制取氧氣的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，該反應屬于哪種基本反應類型分解反應；
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣極易溶于水．制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

14．某同學發(fā)現(xiàn)家里有一瓶無標簽的無色液體．他為了探究它是何種物質，做了如下實驗：
把此液體編號為A，加熱A液體，發(fā)現(xiàn)有氣體B產生，在A中加入黑色粉末C，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體B，且產生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質量在反應前后沒有改變，他把B收集起來，用帶火星的木條伸入盛有B的集氣瓶中，木條復燃．如把淡黃色的E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F．根據(jù)他的實驗，分析A、B、C、D、E、F分別是什么物質？寫出各物質的名稱和相應的兩個文字表達式．
（1）A過氧化氫、B氧氣、C二氧化錳、D水、E硫、F二氧化硫；
（2）A的反應過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；E和B反應硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．