7．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	不是所有的原子中都含有中子
	B．	原子的種類在化學變化中發(fā)生改變
	C．	原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
	D．	相同種類的原子可能構(gòu)成不同的分子

6．等體積的滴有紅墨水的水和酒精分別緩緩注入如圖所示的裝置中，蓋緊膠塞將兩種液體混合，實驗現(xiàn)象如圖所示．從該實驗中，能得到的結(jié)論是（　�。�

	A．	分子變小了		B．	分子間有空隙
	C．	酒精不能溶于水		D．	不同分子間一定發(fā)生化學反應(yīng)

5．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個因素有AC（填序號）；
A．反應(yīng)物的狀態(tài)         B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件           D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如圖1的儀器：寫出圖中標號①儀器的名稱長頸漏斗．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集一瓶干燥的二氧化碳時，不可能選擇的儀器是②⑤（填序號）；
（3）老師問：“如果實驗室在沒有大理石的情況下能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸來制取二氧化碳呢？”，大多數(shù)同學認為可以，反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是D（填序號），該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應(yīng)速率．

（4）某實驗小組還利用下圖裝置對實驗室制取CO₂的速率快慢進行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：

鹽酸	大理石	溫度條件
5%	細顆粒	20℃
10%	粗顆粒	40℃
每次用量均20mL	每次用量均5g

實驗小組同學設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整．

實驗編號	溫度	大理石規(guī)格	HCl濃度	探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響； （II）實驗②和④探究溫度對反應(yīng)快慢的影響； （III）實驗①和③③探究大理石粗、細對反應(yīng)快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒	10%
③	20℃	細顆粒	5%
④	40℃	粗顆粒	10%

實驗探究時，他們每次收集CO₂氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是收集40mL的CO₂所需要的時間．圖4是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO₂和時間變化的關(guān)系曲線，請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因：80秒后，鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸的濃度變低，反應(yīng)速率變慢．

4．同學們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂ ②H₂SO₄+NaOH            ③H₂SO₄+Na₂CO₃
④Ba（NO₃）₂+NaOH        ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃ ⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）同學們總結(jié)歸納出復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水
復分解反應(yīng)才可以發(fā)生．
（2）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入實驗燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下：

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括NaOH、NaNO₃
（3）下列有關(guān)利用無色a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是C
A．鑒別氯化鎂溶液和氯化鋇溶液：取樣，滴加無色濾液a
B．制硝酸鈉溶液：向無色濾液a中加入適量的稀硝酸
C．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：向其中加入過量的白色沉淀b，過濾
請你寫出認為合理的方案中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

3．氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程．

請你參與探究過程：
（1）操作二的名稱是過濾．
（2）【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性．
（3）【猜想】溶液B中溶質(zhì)可能為：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃ ④Ca（OH）₂和NaOH
（4）【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設(shè)計如下方案并進行探究：甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
（5）【反思與評價】丙同學認真分析上述二位同學的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．他認為B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中是否含NaOH，丙同學做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	①有白色沉淀生成 ②溶液有無色變?yōu)榧t色	猜想③正確

實驗步驟①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．實驗步驟②中的酚酞試液還可以用硫酸銅溶液代替
（6）[實驗小結(jié)和反饋]實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱．綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是BD（填序號）．
A．一定有NaOH    B．一定有Na₂CO₃  C．一定有CaO  D．至少有NaOH、CaO中的一種．

2．化學與社會生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	不能用鐵制容器配制波爾多液（含有氫氧化鈣和硫酸銅）
	B．	煤爐上放一壺水可以防止煤氣中毒
	C．	缺鋅者可以在醫(yī)生指導下通過口服葡萄糖酸鋅溶液來補充，鋅屬于人體必需的微量元素
	D．	生鐵和鋼都是鐵的合金，是目前使用最多的金屬材料，都屬于混合物

1．下列方程式合理的是（　　）

	A．	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH		B．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	K2SO4+CuCl2═CuSO4+2KCl		D．	Cu+FeCl2═Fe+CuCl2

20．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．
（1）a儀器的名稱是酒精燈；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填字母代號），實驗室制取氧氣需要選擇下列藥品中的BD（填序號）；
A．大理石  B.10%的過氧化氫溶液  C．稀鹽酸  D．二氧化錳
（3）若將E裝置中收集的氧氣排出，應(yīng)從c（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（填字母）．
A．可以隨時加液  B．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
（5）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）如圖2是某同學放在桌面上的一瓶初中常見的無色純凈氣體，該氣體可能是O₂（填一種化學式），你如何用實驗方法確定該瓶中盛放的氣體帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃．

19．2003年12月，重慶開縣某氣礦發(fā)生天然氣井噴事件，本次事故噴發(fā)出大量硫化氫（H₂S）氣體，造成上百人死亡，在通常狀況下，硫化氫是一種無色，具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒．請回答：
（1）硫化氫由兩種元素組成，一個硫化氫分子有3原子；
（2）硫化氫的相對分子質(zhì)量為34；
（3）事故發(fā)生后，搶險人員在發(fā)生事故的井口通過點火的方式消除硫化氫毒氣，已知硫化氫燃燒生成兩種常見的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（4）安全生產(chǎn)要求含硫地區(qū)鉆井液的pH值控制在9.5以上，以達到徹底吸收硫化氫，控制硫化氫濃度，由此推斷硫化氫能使紫色石蕊試液變成紅色；
（5）如果你遇到類似的事故，應(yīng)采取的措施是A．
A．用純堿溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及時轉(zhuǎn)移到上風口．
B．用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下．

18．小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．
【實驗探究】小明設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	NaOH溶液部分變質(zhì)．
（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液．	無色酚酞變紅色

【實驗反思】下列物質(zhì)①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小明實驗中CaCl₂溶液的是②③ （填序號）．
【拓展應(yīng)用】通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)．現(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有NaCl、NaOH．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（ 寫出計算過程）