14．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：

（1）硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實驗中首先通入一氧化碳的目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸．
（3）裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是除去多余的CO，防止污染空氣．

13．如圖為幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（各字母代表一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件略去），已知：①五種物質(zhì)中均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2；②A為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B；③X溶液與鐵反應(yīng)可得到A；④X溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)可得到D，同時有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到　E．試推斷：
（1）E的化學(xué)式是Cu（OH）₂．E與某種酸反應(yīng)可實現(xiàn)E→X轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是硫酸．
（2）試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②X→A的化學(xué)方程式：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

12．小明想從混合鎂、鐵、銅的金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體．他設(shè)計的方案
如下：

（1）上述方案中，實驗操作a的名稱是過濾．
（2）據(jù)此方案，小明可分離獲得的金屬B是銅．

11．如圖是在密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)前后微觀粒子的變化情況，該化學(xué)反應(yīng)的類型屬（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

10．規(guī)范的實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列粗鹽提純的實驗操作中，錯誤的是（　�。�

A．

取粗鹽

B．

溶解

C．

過濾

D．

蒸發(fā)

9．2017年3月，永嘉縣制定了“一河一策”，開展全境剿滅劣五類水行動．下列措施中有利于剿滅劣五類水的是（　�。�

	A．	任意排放工業(yè)污水		B．	禁止使用農(nóng)藥和化肥
	C．	生活污水經(jīng)凈化處理后再排放		D．	抑制水中所有植物生長

8．甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為M（前）、M（后）．

請根據(jù)圖示回答：
（1）甲組實驗中，M（前）＞M（后），原因是二氧化碳氣體逸出；若所用試劑不變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器；
（2）乙組實驗中，M（前）=M（后），丙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成．一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：

其中，x=52g，W的化學(xué)式是C₂H₆O．（按碳、氫、氧元素順序書寫）

7．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)：
（1）人們誤食重金屬鹽（如：硫酸銅、氯化鋇等）可通過喝大量豆?jié){的方法解毒．由此可知喝下列物質(zhì)中的①③也可以達到同樣的目的．
①牛奶          ②果汁          ③蛋清           ④礦泉水            ⑤食鹽水
（2）無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度的硅．工業(yè)制硅的反應(yīng)之一如下：
2X+SiCl₄=Si+4HC1．該反應(yīng)中，X的化學(xué)式是H₂．
（3）化學(xué)電池在放電時發(fā)生化學(xué)變化，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（4）煤燃燒產(chǎn)生的某種氣體是形成酸雨的主要原因，在煤中加入石灰石或生石灰可以減少其的排放．

6．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．
生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲  B．天然氣  C．干冰  D．食鹽水
其中屬于混合物的是BD（填字母，下同），屬于氧化物的是C．
（2）控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法．

實驗編號	1．探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	2、探究影響品紅擴散快慢的因素	3、探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設(shè)計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越劇烈．

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO₂完全反應(yīng)后，生成64gSO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，則X的化學(xué)式為C₂H₅OH．

5．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是（　　）

	A．	H2SO4NaClNa2CO3CaCl2		B．	HCl  NaOHCuSO4  MgSO4
	C．	NaNO3HCl  CaCl2KOH		D．	Na2CO3  K2SO4 BaCl2HCl