20．請你根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合如圖所示裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①酒精燈、②集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置應(yīng)選A，若收集氧氣選擇裝置F，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃，集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制氣時應(yīng)進(jìn)行的操作是先移出導(dǎo)氣管后熄滅酒精燈．
（3）曉華同學(xué)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是F，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）利用圖1所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是BC�。ㄌ顚懽帜感蛱枺�．
A．用①③制取氧氣　　　　　B．用②⑤制取氫氣　　　　C．用②④制取二氧化碳
（2）若用①裝置制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)．在制取氧氣時試管中的棉花沒有燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是沒有達(dá)到棉花的著火點．
（3）小帆同學(xué)是位善于動腦筋的學(xué)生，他將裝置②進(jìn)行了改進(jìn)（如圖2中Ⅰ和Ⅱ）．
Ⅰ裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，Ⅱ裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的速率；若用Ⅰ裝置制取二氧化碳，銅絲網(wǎng)上放的藥品應(yīng)為石灰石．
（4）若要用如圖3裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，則應(yīng)從b通入氣體；若要驗證氣體是否為二氧化碳則瓶中應(yīng)放澄清的石灰水，氣體從b通入，反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；若要驗證二氧化碳是否于水反應(yīng)，則瓶中應(yīng)放石蕊試液，氣體從b通入，出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．

18．鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．鐵的冶煉和利用已成為目前科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要課題．
（1）金屬鋁比鐵活潑，但鋁制品卻比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；
（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的水、氧氣（填兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹．
（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，得到鐵合金．在
此過程中焦炭的作用為產(chǎn)生高溫和生成還原劑CO，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）小明同學(xué)提出單質(zhì)碳也具有還原性，為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？于是，他模擬工業(yè)煉鐵設(shè)計如圖對比實驗（査閱資料獲知NaOH溶液可吸收CO₂氣體）；

①取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入如圖裝置A的硬質(zhì)試管中；另一份放入如圖裝置B的硬質(zhì)玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進(jìn)行．在裝置B的反應(yīng)中，實驗開始前，先通CO（選填“通CO”或“加熱”）；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，裝置B中右側(cè)酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，以防造成空氣污染，此時，發(fā)現(xiàn)裝置B的硬質(zhì)玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏�，裝置A的硬質(zhì)試管中仍有紅色固體．因而他認(rèn)為焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，不易完全反應(yīng)是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
（5）小明同學(xué)經(jīng)過査閱資料發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離（或焦炭中含有雜質(zhì)，影響鐵的純度）．
（6）硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，NaOH和SiO₂反應(yīng)可以生成Na₂SiO₃和H₂O，現(xiàn)以125t石英砂（SiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)．試計算：理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量．

17．如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；
（2）指出圖中的一處錯誤操作圖中稱量時藥品與砝碼的位置放反了．
（3）用圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

16．“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．下列關(guān)于“碳海綿”的說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下其化學(xué)性質(zhì)活潑		B．	碳海綿具有吸附性
	C．	在一定條件下可還原氧化銅		D．	在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2

15．回答下列問題：
（1）圖1是電解水的裝置圖．電解水的文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；B試管中收集到的氣體是O₂（寫化學(xué)式），可以用帶火星的木條檢驗．

（2）自來水廠凈化水的過程是：河水→加明礬→沉淀→過濾→加活性炭→消毒→用戶．請回答下列問題：
①活性炭可以出去水中有顏色和有氣味的雜質(zhì)，是利用了活性炭的吸附作用；
②區(qū)別硬水和軟水可以用肥皂水，將硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法是煮沸等．
（3）圖2為實驗室過濾裝置，請回答：
①寫出儀器名稱：a鐵架臺   b漏斗
②實驗過程中玻璃棒的作用是引流．

14．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	實驗的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶
	B．	溶解過程中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解
	C．	把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶
	D．	量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL的蒸餾水

13．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程．

（1）在實驗室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵；
①裝置A中，木炭和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②裝置B中，應(yīng)先通一氧化碳（選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈的作用為能將一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳．
（2）圖C是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖：
①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B區(qū)：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
②為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口？因為生鐵密度大于爐渣密度．

12．某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（　�。�
①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g
②選用200ml量筒量取所需水的體積
③實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
④用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

②

11．回答下列與配制溶液有關(guān)的問題．
（1）配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需NaCl固體5g；
（2）用上述溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數(shù)則所配溶液中質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于5% （選填“大于”、小于或等于”）．