6．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，分析上述現(xiàn)象，回答下列問題
①鐵粉在溶液中先與AgNO₃反應(yīng)，方程式Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，反應(yīng)后新生成的固體為Ag，第一種物質(zhì)反應(yīng)完全后，與第二種物質(zhì)反應(yīng)的方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，又生成的固體是Cu．
②反應(yīng)后鐵粉有沒有剩余有，你的依據(jù)是向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此步驟發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
③完全反應(yīng)后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是Ag、Cu、Fe，濾液中含有的物質(zhì)是Fe（NO₃）₂
④若充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Ag，可能有的物質(zhì)是Cu，濾液中一定有的物質(zhì)是Fe（NO₃）₂，可能有的物質(zhì)是Cu（NO₃）₂．

5．如圖所示實驗操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．近年來，我國西南、北方、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱．水是 生命之源，我們應(yīng)該了解水、愛護水資源．
（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水．
（2）有些村莊打深井取用地下水，可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水，常用煮沸的方法來降低水的硬度．
（3）小明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為1：2經(jīng)檢驗，正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極上產(chǎn)生的氣體是氫氣．得出水是
由氫氧兩種元素組成的結(jié)論．此反應(yīng)的化學表達式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．現(xiàn)有①過氧化氫完全分解后的液體剩余物、②氧化鎂、③潔凈的空氣、④鐵粉、⑤加碘鹽、⑥酒精、⑦液態(tài)氧等物質(zhì)，其中屬于混合物的是③⑤（填序號，下同），屬于純凈物的是①②④⑥⑦，屬于氧化物的是①②，屬于單質(zhì)的是④⑦．

2．用化學用語填空：
（1）2個氮氣分子2N₂；
（2）5個硫酸根離子5SO₄^2-；
（3）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）由Fe³⁺和OH^-構(gòu)成的氫氧化鐵Fe（OH）₃；
（5）地殼中含量最多的金屬元素Al．

1．某同學在課余時做了如圖所示的實驗：在一個燒杯中加入100mL升水，向水中加入一塊糖，在燒杯外壁沿液面做個標記，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊消失，液面降低．通過上述現(xiàn)象，你能推測分子具有哪些性質(zhì)？選擇其中一點性質(zhì)，重新設(shè)計一個實驗進行探究，并將實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論填入下列表格中．
（1）從上述實驗現(xiàn)象可知分子的性質(zhì)有①分子在不斷地運動；②分子間存在間隙；
（2）我選擇分子的①（填寫“①”或“②”）性質(zhì)進行探究；并完成下表實驗內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①海水，②氧氣，③鐵，④二氧化硫，⑤高錳酸鉀，⑥水，⑦清新的空氣，⑧氮氣．其中屬于混合物的是①⑦（填序號，下同）；屬于化合物的是④⑤⑥；屬于氧化物的是④⑥；屬于單質(zhì)的是②③⑧．

19．掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一，生活中常會接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲B．天然氣（主要成分為甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮氣F．液態(tài)氧氣G．高錳酸鉀H．凈化后的空氣
其中屬于混合物的是（填字母，下同）BH；屬于氧化物的是CD，屬于單質(zhì)的是AEF．
（2）控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法．

實驗編號	①探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	②探究影響品紅擴散快慢的因素	③探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實驗設(shè)計
實驗分析	本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯水變紅時間比冷水要快，由此說明，分子在不斷運動，影響分子運動快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對比實驗所得結(jié)論為O2含量越高，反應(yīng)越劇烈．

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO₂完全反應(yīng)后，生成64gSO₂
C．在化學反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X	6.6	0	2.7

則X的質(zhì)量為34g；該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9．
（4）化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
用“○”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生一下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
②據(jù)此可知化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變；
③已知“○”的相對原子質(zhì)量是“●”的m倍，該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為（m+2）：m．

18．2015年10月5日，2015年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎揭曉，中國科學院的屠呦呦因為對治療瘧疾的貢獻獲獎！屠呦呦成為第一個獲得自然科學領(lǐng)域諾貝爾獎的中國人．青蒿素挽救了全球數(shù)百萬人生命！屠呦呦的獲獎研究成果：她帶領(lǐng)的科研團隊率先從植物黃花蒿中提取出抗瘧疾的有效化學成分青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）．請計算：
（1）C₁₅H₂₂O₅分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比15：22：5．
（2）C₁₅H₂₂O₅碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是180：22：80．
（3）C₁₅H₂₂O₅的相對分子質(zhì)量282．
（4）C₁₅H₂₂O₅中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（答案保留到小數(shù)點后一位）63.8%．
（5）564gC₁₅H₂₂O₅碳元素的質(zhì)量為（答案保留到小數(shù)點后一位）360.0gg．

17．有下列物質(zhì)：①氮氣  ②氧氣   ③鐵粉  ④冰水混合物   ⑤可樂  ⑥礦泉水  ⑦潔凈的空氣，其中，屬于純凈物的是（填序號，下同）①②③④；屬于混合物的是⑤⑥⑦；屬于單質(zhì)的是①②③；屬于化合物的是④；屬于氧化物的是④．