Question

19．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，生活中常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：A．銅絲B．天然氣（主要成分為甲烷）C．冰水混合物D．二氧化硫E．氮?dú)釬．液態(tài)氧氣G．高錳酸鉀H．凈化后的空氣
其中屬于混合物的是（填字母，下同）BH；屬于氧化物的是CD，屬于單質(zhì)的是AEF．
（2）控制變量，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高	②探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素	③探究硫在空氣和氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)分析	本實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同．	發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯水變紅時(shí)間比冷水要快，由此說明，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素有溫度．	取等量的硫粉點(diǎn)燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為O2含量越高，反應(yīng)越劇烈．

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32gS和32gO₂完全反應(yīng)后，生成64gSO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X	6.6	0	2.7

則X的質(zhì)量為34g；該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9．
（4）化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
用“○”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生一下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變；
③已知“○”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的m倍，該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為（m+2）：m．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)控制變量的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行分析；
根據(jù)兩組實(shí)驗(yàn)中的不同條件來分析；
根據(jù)硫在氧氣中和空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義進(jìn)行分析；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后的微觀模擬圖進(jìn)行分析．

解答 解：（1）混合物是由多種物質(zhì)組成的，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以屬于混合物的是BH；屬于氧化物的是CD，屬于單質(zhì)的是AEF；
（2）①在探究探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高時(shí)，實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制滴加的飽和石灰水的量相同；
②此實(shí)驗(yàn)還說明了溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快，可見溫度也是影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素；
③等量的硫粉點(diǎn)燃后，分別插入相同規(guī)格的盛有空氣和氧氣樣品的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)硫在氧氣中燃燒更劇烈，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為：O₂含量越高，反應(yīng)越劇烈（或者反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)率大）；
（3）①A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B、每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份質(zhì)量的這兩款二氧化硫，所以每32gS和32gO₂完全反應(yīng)后，生成64gSO₂，故B正確；
C、在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中不一定有：a+b=c+d，故C錯(cuò)誤；
故選：B；
②1.7g+2.2g+7.9g+0.9g=X+6.6g+2.7g
X=3.4g
通過分析可知，C一種物質(zhì)減少，A、B、D三種物質(zhì)增多，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g：1.8g=22：9；
（4）①通過分析微觀圖示可知，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變；
③已知“○”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的m倍，
通過分析可知，該反應(yīng)是化學(xué)方程式為：
2A₂B₂=2A₂B+B₂，
   2（m+2）2m
所以該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為：（m+2）：m．
故答案為：（1）B H；C D；A E F
（2）①澄清石灰水體積（或澄清石灰水滴數(shù)）；
②溫度；
③O₂含量越高，反應(yīng)越劇烈（或者反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)率大）；
（3）①B；
②3.4g，分解反應(yīng)，22：9；
（4）分解反應(yīng)，原子的種類、個(gè)數(shù)，（m+2）：m．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了化學(xué)中物質(zhì)的分類和控制變量法的具體操作等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．