15．下列氣體中會污染空氣的是（　�。�

A．

氮氣（N2）

B．

氧氣（O2）

C．

水蒸氣（H2O）

D．

二氧化氮（NO2）

14．小明同學將5.0g含雜質的金屬鎂樣品（雜質不溶于水、也不與稀硫酸反應）與95.6g稀硫酸混和，恰好完全反應，生成0.4gH₂．求：
（1）金屬鎂樣品中雜質的質量為0.2g：
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

13．如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：

（1）儀器①的名稱：錐形瓶．
（2）向B裝置中加入某暗紫色固體可用于產生氧氣，請寫出產生該氣體的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取氫氣，可選擇的制取裝置為AD或AE．（在A-E中選擇，填裝置的大寫字母序號）
（4）常溫下，氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．實驗室制取氨氣的原理是NH₄Cl（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱．現要制取氨氣并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置的接口連接順序是b→g→f→h  （填裝置接口處的小寫字母序號）．

12．A～F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現火星四射現象；反應②會放出大量的熱．其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“--”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．
（1）寫出A的化學式O₂；物質F的顏色為黑色．
（2）B轉化為C的反應的基本反應類型為分解反應．
（3）寫出反應②的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

11．化學興趣小組同學對“金屬活動性順序”進行了總結：
（1）同學們選了三組物質來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu．稀硫酸②Zn、Cu、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、ZnSO₄溶液
僅用組內物質就能達到目的是①②．（填序號）
（2）同學們將一定質量的鐵粉加入硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾．在所得固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．則所得濾液中的溶質為Fe、Cu （填化學式）．請寫出將鐵粉加入混合溶液中所發(fā)生的化學反應方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

10．請根據題目要求，選擇的合適的試劑或操作方法填空（填序號）．
（1）鑒別O₂和CO：①；鑒別Cu和Fe：③
①燃著的木條；②澄清石灰水；③磁鐵吸引；④硫酸亞鐵溶液；
（2）除去氯化鈉固體中的硝酸鉀固體：①；
除去氧化銅粉末中的碳粉：④．
①溶解，降溫結晶；  ②溶解，蒸發(fā)結晶：③隔絕空氣加強熱；  ④在空氣中充分灼燒．

9．水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人為污染；常用于洗滌劑的Na₃P₃O₁₆（三聚磷酸鈉）就是導致水體富營養(yǎng)化的物質之一，Na₅P₃O₁₀中磷元素化合價為+5價．
（2）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是蒸餾，碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往永中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有乳化功能．

（3）水是一種常見的溶劑．60℃時，分別向10g水中加入質量相等的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，觀察到如右圖1．所示的現象．則右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是b （填“a”或“b”）；將試管乙中的溶液降溫到20℃，其溶質的質量分數為20%．

8．如圖為某一化學反應的微觀示意圖（X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質）．回答下列問題：

（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的最多有3種．
（2）參加反應的X和Y的分子個數比為1：1．
（3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其符號可表示為A^2-，則m的值為8．

7．用化學用語填空：
（1）人體中含量最多的金屬元素Ca：（2）酒精溶液中的溶質為C₂H₅OH；
（3）藍色鹽溶液中含有的金屬離子Cu²⁺；    （4）溶于水吸熱的白色固體NH₄NO₃．

6．下列圖象不能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	將等質量的鎂片和鋁片投入到足量稀硫酸中
	B．	向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體
	C．	加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
	D．	將水通電一段時間，相同狀況下產生氣體的體積變化