甲、乙、丙、丁四種物質，它們在密閉容器中反應前后質量的變化關系如下表所示．則下列說法錯誤的是（　�。�  

　                                       A.甲是化合物   B.乙可能是這個反應的催化劑

　                                       C.M=38 D.此反應基本類型為分解反應

純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH₃、H₂O和CO₂，根據這一實驗事實能得出的結論是（　　）

　                                       A.M由四種元素組成  B.M的化學性質很穩(wěn)定

　                                       C.M中有氨氣    D.M可能是碳酸氫鈉

一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，有關說法正確的是（　�。�

　  A.該反應類型為化合反應

　  B.待測值為0

　  C.反應中甲和丙的質量比為9﹕8

　  D.乙一定是該反應的催化劑

科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH₃+3O₂2X+6H₂O，則X的化學式為（　�。�

　 A.NO               B.N₂                C.NO₂                D.N₂O

在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH₃+5O₂4X+6H₂O，則X的化學式是（　�。�

　 A.N₂               B.N₂O               C.NO                D.NO₂

在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t₁、t₂時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

　  A.該反應為化合反應

　  B.丙可能為該反應的催化劑

　  C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

　  D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　�。�

　 A.44%              B.46%               C.50%               D.55%

如圖是反映某個化學反應里個物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是（　�。�

　  A.充分反應后，乙+丙=甲的質量

　  B.物質甲的相對分子質量大于乙

　  C.此化學反應中，不遵守質量守恒定律

　  D.此化學反應是分解反應

化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4X+O₂↑中X的化學式為（　　）

　 A.NaOH             B.Na₂O              C.NaH               D.Na₄（OH）₄

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：　　．

【探究實驗2】能與酸反應

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式：　．

【探究實驗3】能與堿反應

查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發(fā)生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：

比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是　　；

有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是　　；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是　．