小宇用配制的10%的CuSO₄溶液測(cè)定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）下圖是配制CuSO₄溶液的操作過(guò)程，正確的順序是_________（填序號(hào)）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO₄溶液40g時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0，在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃,恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。

（1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³,需要量取_____mL(保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋濃硫酸的方法是_______________________________________

（2）在右圖中，畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液的pH值得變化圖像，（標(biāo)出Na₂CO₃溶液的質(zhì)量）

（3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

鋼鐵是使用最多的金屬材料。

  （1）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？

  （2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼。

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是         。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過(guò)程）

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.0g，全部溶解在50.0g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121.0g，試求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分效(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)下圖所示信息進(jìn)行計(jì)算：

(1)加入稀硝酸的質(zhì)量為    g．

(2)所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

為了測(cè)定一份鐵鎂合金混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是       g；

（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              ；

（3）混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。

利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

⑴求粗鹽的純度（寫(xiě)出解題過(guò)程）。

⑵當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為       。

向154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L。（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）

計(jì)算：（均保留1位小數(shù)）

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第    70    次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。

（2）表格中m=    71    。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72