將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。計算：

（1）反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是         。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計算過程）


【答案】（1）8.8g

（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117         44
 x            y          8.8g
    

x=21.2g            y=23..4g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=23.4g+（33.8g -21.2g）=36g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；

（2）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，華雪同學(xué)為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7g CuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固休的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：

CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

    (1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。

        (CuSO4·xH2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x)

    (2) CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

    (3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=     g。 (寫出求m的過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究，取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的質(zhì)量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。

（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為            。

（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

（4）為避免溶液排放對環(huán)境影響，某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線折點的坐標(biāo)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補(bǔ)鈣滿足人體需求。下圖分別為兩種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分。

請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免            （填字母序號）；

A．佝僂病或骨質(zhì)疏松      B．貧血癥     C．甲狀腺腫大

（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學(xué)式量是                    ；

（3）碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ；

（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為                 mg；

（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補(bǔ)鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應(yīng)服用幾片？               。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


向154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L。（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）

計算：（均保留1位小數(shù)）

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀(K2Cr2O7，Mr=294。鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量)是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用。但+6價鉻有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬（FeSO4·7H2O,Mr=278）將其變成低毒性+3價鉻才能做后續(xù)處理.

反應(yīng)原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需要綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


氣體的制備是化學(xué)實驗基本技能之一�，F(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實驗，試回答下列問題：

(1)實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用______(填字母)；

(2)實驗室利用B裝置通過復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是______，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是______(填字母)；

(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是________________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A.蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸等物質(zhì)時生理活性也不會發(fā)生改變

B.無機(jī)鹽是人體的主要供能物質(zhì)

C.人體中缺乏鈣、鐵、碘元素會引起許多疾病，因此飲食中攝入的越多越好

D.提倡均衡飲食，按時進(jìn)餐，不挑食、不偏食

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解。

①所得溶液是20℃時氯化鈉的______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

②20℃時，氯化鈉的溶解度為______g。

(2)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3),配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液。

①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的氯化鈉溶液______mL(計算結(jié)果精確到0.1)，需要水______mL(水的密度為1g/cm3)。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要______。量取所需要的12％的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用______(填“10mL”“20mL”或“50mL”)規(guī)格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入______中(填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

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