Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物　　　質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判斷正確的是（　�。�

• A、表中m的值為2.8
• B、X可能是該反應(yīng)的催化劑
• C、減少氧氣的量可以減少X的生成
• D、物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應(yīng)后乙醇質(zhì)量減少4.6g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后氧氣質(zhì)量減少8g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后二氧化碳和水的質(zhì)量增加，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是生成物，生成的質(zhì)量為：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g．

解答：解：A、表中m的值為：4.6+8-4.4-5.4=2.8，該選項(xiàng)說法正確；
B、反應(yīng)前后X的質(zhì)量發(fā)生了變化，一定不是催化劑，該選項(xiàng)說法不正確；
C、氧氣越少，越容易發(fā)生不完全燃燒，越容易生成X，該選項(xiàng)說法不正確；
D、4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g×

24

46

×100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g×

6

46

×100%=0.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，
X中碳元素的質(zhì)量為：2.4g-1.2g=1.2g，氫元素的質(zhì)量為：0.6g-0.6g=0，
因此X中一定含有碳元素，不含有氫元素，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：A．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．