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19．百合中的秋水仙堿具有潤肺止咳功效，其化學式為C22H25NO6．下列說法正確的是（　�。�
A．秋水仙堿中含氧元素的質量分數(shù)為24%
B．秋水仙堿中碳、氫元素質量比為11：4
C．秋水仙堿由22個碳原子、25個氫原子、1個氮原子、6個氧原子構成
D．秋水仙堿中氫元素的質量分數(shù)最大

分析 A．根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)計算公式進行分析．
B．根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析．
C．根據(jù)秋水仙堿化學式的含義進行分析判斷．
D．根據(jù)化合物中元素質量比分析化合物中各元素的質量分數(shù)的大�。�

解答 解：A．秋水仙堿中含氧元素的質量分數(shù)為$\frac{16×6}{12×22+1×25+14×1+16×6}$×100%=24%，故選項說法正確．
B．秋水仙堿中，碳、氫元素的質量比為（12×22）：（1×25）=264：25，故選項說法錯誤．
C．一個秋水仙堿分子由22個碳原子、25個氫原子、1個氮原子、6個氧原子構成，故選項說法錯誤．
D．秋水仙堿中，碳、氫、氮、氧元素的質量比為（12×22）：（1×25）：14：（16×6）=264：25：14：96，由此可見其中氫元素的質量分數(shù)最小，故選項說法錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題．
二氧化碳加熱混合氣體足量的氧化銅
【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了兩種方案．
方案A：
方案B：
【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路：
思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質．
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

Ⅰ．操作a、b的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ．步驟①中反應的化學方程式是BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，濾液B中一定含有的溶質是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是NaOH（填化學式）溶液．
Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會影響氯化鎂的純度？理由是鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組同學把稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，但根據(jù)學習，知道它們確實會發(fā)生化學反應，于是他們對“如何判斷酸堿發(fā)生了化學反應”展開了探究，請你參與．
（1）請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
甲同學提出：可以根據(jù)反應是否有水生成進行判斷．
乙同學認為不行，他的理由是反應前酸堿溶液中含有水．
（2）乙同學提出：可根據(jù)課本表述“酸與堿反應的結果是酸和堿各自的特性都消失．”進行設計實驗探究．請你把以下實驗補充完整．
方案一：利用堿的特性消失
如圖1，判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變淺直至無色．
方案二：利用酸的特性消失
往一定量的稀硫酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，再往其中加入碳酸鈉溶液，判斷它們發(fā)生了化學反應的依據(jù)是沒有氣泡產生．
方案三：利用溶液酸堿度的變化
在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，再逐滴滴加稀硫酸，加滴邊攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．請回答：
（3）下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填序號）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用   
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙慶在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
（4）由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確，同學們進行了數(shù)學化實驗，描繪出溶液pH的變化圖象（如圖2）．
根據(jù)圖中曲線變化可判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，其依據(jù)是溶液的pH從大于7變?yōu)?．反應前氫氧化鈉溶液的pH為13.2；當?shù)渭拥南×蛩狍w積為VmL時，氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應；b點溶液含有的溶質是Na2SO4和H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．X是金屬元素
B．該粒子可表示為X2-
C．該粒子的核電荷數(shù)為10
D．該粒子最外層電子層已達到穩(wěn)定結構

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．煤B．天然氣C．酒精D．石油

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（　�。�
①X+堿→鹽+水          ②X+金屬氧化物→鹽+水．
A．H2SO4B．COC．NaOHD．CaO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組的同學在做完木炭還原氧化銅的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管中仍有黑色固體存在，他們對黑色固體的成分是什么進行了探究：
【提出猜想】甲同學：是木炭；乙同學：是氧化銅；
丙同學：木炭和氧化銅．
【查閱資料】木炭、銅都不與稀硫酸反應；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水．
【實驗設計】向盛有黑色固體的試管中加入足量稀硫酸，充分震蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
【分析討論】他們對該實驗方案進行了討論，達成了共識：若試管內溶液呈藍色，黑色固體不存在，證明乙同學猜想正確；若試管內液體無色，有黑色固體存在，證明甲同學猜想正確；若出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內溶液呈藍色且有黑色固體存在，證明丙同學的猜想正確，發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化學反應）．某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）并回收銅．方案流程如下：

【查閱資料】FeSO4•7H2O受熱易分解．
回答下列問題：
（1）加入過量試劑a的目的是使廢液中的硫酸銅充分反應．
（2）操作③中產生氣體的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）下列說法正確的是D．
A．溶液1中的溶質質量一定大于溶液2中的溶質質量
B．溶液3中的質量分數(shù)大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸發(fā)溶劑結晶的方法
D．操作③中所加物質一定要適量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　�。�
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

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