Question

9．物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題．
二氧化碳加熱混合氣體足量的氧化銅
【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了兩種方案．
方案A：
方案B：
【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路：
思路一：將雜質直接轉化為所需物質；
思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質．
【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

Ⅰ．操作a、b的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ．步驟①中反應的化學方程式是BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓，濾液B中一定含有的溶質是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是NaOH（填化學式）溶液．
Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會影響氯化鎂的純度？理由是鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因為方案A中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案BC中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳．除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體；氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質；步驟②中反應的化學方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此濾液C中一定含有的陰離子是氫氧根離子和氯離子；濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此乙溶液是鹽酸．

解答 解：【方法運用】
運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體，因為氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂；故答案為：硫酸鎂；
運用思路二：Ⅰ過濾可用于分離難溶性固體和可溶性固體，所以操作a、b的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：過濾；漏斗；
Ⅱ步驟①：氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質；故答案為：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓；氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
Ⅲ步驟②：步驟②中反應的化學方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；
Ⅳ鹽酸具有揮發(fā)性，所以步驟③：濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此步驟③加入過量的鹽酸溶液是不會影響氯化鎂的純度．故答案為：鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，是中考的重點也是一個難點，本題利用圖式設計出相應的實驗步驟，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點經常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．