Question

3．目前，廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視．為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術(shù)．右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖．小李同學想從干電池中提取氯化銨溶液和純凈的二氧化錳，并檢驗氯化銨中的銨根離子．設(shè)計了如下實驗步驟，請你幫他完成：

實 驗 步 驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
（1）打開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末．	/	/
（2）將粉末置于燒杯內(nèi)，加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥	得到黑色粉末和無色澄清液體	黑色粉末的成份為二氧化錳和炭粉
（3）對黑色粉末進行灼燒	/	得到純凈的MnO2固體
（4）取少量第（2）步中得到的無色澄清液體于試管，檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是：取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱（把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口）	強烈刺激性氣味（或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色）	結(jié)論：無色溶液中含銨根離子．化學方程式為： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

Answer 1

分析 （2）碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉；
（3）根據(jù)實驗目的要制備純凈的二氧化錳，所以必須對二氧化錳中的碳粉進行處理；
（4）根據(jù)氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣進行檢驗．

解答 解：（2）碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉根據(jù)（3）實驗目的是要達到純凈干燥的二氧化錳，所以對濾渣進行灼燒，可以將碳粉變?yōu)槎�氧化碳除去，表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了；
（4）根據(jù)氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨氣呈堿性且有刺激性氣味，所以可以設(shè)計實驗為取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，然后檢驗生成的氣體即可；
故答案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末．	/	/
②溶解、過濾、洗滌（填操作名稱）．	得到黑色粉末和無色澄清液體	黑色粉末的成份為 二氧化錳和炭粉．
③對黑色粉末進行 灼燒（或暴露在空氣中加強熱）．	/	得到純凈的MnO2固體
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是：取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱（把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口）．	強烈刺激性氣味（或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色）	化學方程式為： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

點評 本題考查了溶解度曲線的相關(guān)知識，并以生活中的干電池為依托，對物質(zhì)的分類及物質(zhì)的除雜、分離等重要知識進行了考查，考查了學生運用化學知識解決具體問題的能力