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13．不含有害物質的明膠，可以在制藥與食品工業(yè)中使用．明膠里含有多種蛋白質，其中某蛋白質在人體內被消化酶消化產物之一為苯丙氨酸（化學式為C9H11O2N）．下列對該物質的說法正確的是（　　）
A．苯丙氨酸由23個原子構成
B．苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．苯丙氨酸為有機物，明膠為混合物
D．苯丙氨酸中碳、氫、氧氮元素的質量比為9：11：2：1

分析 A、根據苯丙氨酸是由分子構成的進行解答；
B、根據分子是由原子構成的，物質是由元素組成的進行解答；
C、根據有機物和混合物的定義進行解答；
D、根據化合物中元素質量比的計算方法來分析．

解答 解：A、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子構成的，苯丙氨酸分子是由原子構成的，故A錯誤；
B、苯丙氨酸分子由碳原子、氫原子、氧原子、氮原子構成的，故B錯誤；
C、含有碳元素的化合物為有機物，故苯丙氨酸為有機物正確，明膠里含有多種蛋白質，故明膠為混合物正確，故C正確；
D、由苯丙氨酸的化學式C9H11O2N可知，碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為：12×9：1×11：16×2：14=108：11：32：14≠9：11：2：1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查了化學式的含義、有關化學式的簡單計算等知識，靈活運用所學知識解答實際問題是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．目前，廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視．為了實現可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術．右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖．小李同學想從干電池中提取氯化銨溶液和純凈的二氧化錳，并檢驗氯化銨中的銨根離子．設計了如下實驗步驟，請你幫他完成：

實 驗 步 驟實驗現象結論或解釋
（1）打開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末．//
（2）將粉末置于燒杯內，加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末和無色澄清液體黑色粉末的成份為二氧化錳和炭粉
（3）對黑色粉末進行灼燒/得到純凈的MnO2固體
（4）取少量第（2）步中得到的無色澄清液體于試管，檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是：取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱（把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口）強烈刺激性氣味（或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色）結論：無色溶液中含銨根離子．化學方程式為：
NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，有以下幾種情況：
（1）如在濾液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀生成，則留在濾紙上的物質是銀．
（2）如在過濾后的濾紙上的固體滴加過量稀鹽酸，有可燃性氣體產生，則濾紙上的固體物質是銀、銅、鐵．
（3）若鐵粉恰好與硝酸銀完全反應，則溶液中存在的溶質是硝酸亞鐵、硝酸銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室鑒別NaOH、CuSO4、BaCl2、Na2SO4四種溶液時，最少要用到的試管支數是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO2．
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．如果某地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入適量的純堿后生成碳酸鈣（或CaCO3）沉淀，即可將水軟化．
③我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，你認為造成該現象的原因可能有ABCD（選項有多個，請?zhí)钭帜感蛱枺?br />A．化學肥料流失到河中      B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中      D．工業(yè)廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有ABD（選項有多個，請?zhí)钭帜感蛱枺?br />A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭      B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．洗衣機洗衣服時盡量少放衣服      D．用殘茶水澆灌某些花卉
（2）有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成進行了如下探究．
【猜想】猜想一：A中只含C、H兩種元素   猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】

【結論】猜想②正確（選填“一”或“二”）．
【反思】有機物A中所含元素的質量比為12：3：16．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．陳奇同學為研究肝臟研磨液中過氧化氫酶對過氧化氫分解的
催化作用．設計了以下探究實驗．
①在燒杯中加適量水，三支相同型號的試管中
加滿0.1%的過氧化氫水溶液，并編號A、B、C．
②用鑷子將保存在10℃、37℃、60℃的溫度下，浸有肝臟研磨液的濾紙分別貼在帶孔塞子底面上，
分別將塞子塞進試管A、B、C中，用拇指抵住小孔，快速倒轉試管，將試管一端浸入水中，松開拇指（如圖所示）．
③觀察并記錄實驗現象．
（1）請寫出試管內發(fā)生的化學反應方程式：2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）實驗過程中觀察到只有試管B內的圓形紙片慢慢向上浮起，請你解釋B試管內圓形紙片向上浮起的原因隨著反應進行，氧氣附著在紙片上，浮力增大．
（3）該實驗的主要目的是探究溫度對過氧化氫酶活性的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．閱讀下面科普短文．
氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．
NO通常為無色氣體．熔點為-163.6點為-151.5℃．它的性質不穩(wěn)定，在空氣中易氧化成NO2．NO結合血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧．NO分子作為一種傳遞神經信息的信使分子，在使血管擴張、增強免疫力、記憶力等方面有著極其重要的作用．
NO2通常為紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工業(yè)上利用這一原理制取HNO3．NO2能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用．
城市大氣中的NOx大多來自于化石燃料的燃燒．經測算，天然氣、煤和石油燃燒產生NOx的量分別為：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油為燃料的汽車，尾氣中NOx的濃度相當高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx來自機動車排放．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）NO2溶于水發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）與煤和石油相比，天然氣是比較清潔的燃料，結合數據解釋原因：同質量時，天然氣燃燒產生的NOx的質量少．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．下列各句描述屬于物理變化的是④⑦⑩⑪，化學變化的是③，物理性質①⑥⑧⑨，化學性質②⑤．
①膽礬是藍色固體
②鎂條在點燃時能燃燒
③澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁
④礦石粉碎
⑤鐵易生銹
⑥水是無色液體
⑦汽油揮發(fā)
⑧水在常溫壓下，一個標準大氣壓下的沸點是100℃
⑨酒精易揮發(fā)
⑩電燈絲通電發(fā)光發(fā)熱
⑪干冰升華．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．（稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示．試回答下列問題：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

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