Question

10．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想①可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想②可能只有CaCl₂；猜想③CaCl₂、HCl．
可能是CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【反思與拓展】燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）（任寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的CaCO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；
（2）猜想③根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
【實驗探究】
Ⅰ根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
【反思與拓展】
根據(jù)廢液呈酸性，以及鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子．

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【實驗探究】Ⅰ因為酚酞遇堿會變紅色，無色酚酞溶液不變色，說明反應(yīng)后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應(yīng)呈堿性，所以排除猜想①；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可設(shè)計實驗如下：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【反思與拓展】
廢液呈酸性，會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）；除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【猜想與假設(shè)】CaCl₂、HCl
【實驗探究】

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【其他合理答案及表述也可，例如：可以選用鋅粒等活潑金屬、氧化銅（或氧
化鐵）等金屬氧化物、氫氧化銅（或氫氧化鐵）等堿、碳酸鈉等碳酸鹽】
【反思與拓展】會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）；CaCO₃（或碳酸鈣、石灰石等合理答案）．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．