Question

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產(chǎn)生氧氣的速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C（選填字母）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選擇的收集裝置是D（選填字母）；若用裝置G檢驗(yàn)二氧化碳，氣體應(yīng)從b端通入（選填“a”或“b”），二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）堿式碳酸銅是一種綠色固體，受熱會(huì)分解成三種氧化物．若要檢驗(yàn)其受熱分解的產(chǎn)物，可將少量干燥的堿式碳酸銅粉末放入裝置A中（選填字母），并與裝置G連接．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到試管口出現(xiàn)無(wú)色液滴，證明有水生成；試管中固體變?yōu)楹谏�，證明有氧化銅生成；澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)的速率；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷生成物種類．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制產(chǎn)生氧氣的速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C，因?yàn)镃裝置中的注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)的速率；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：C；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選擇的收集裝置是D，因?yàn)槎�氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
若用裝置G檢驗(yàn)二氧化碳，氣體應(yīng)從b端通入，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：D；b；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若要檢驗(yàn)其受熱分解的產(chǎn)物，可將少量干燥的堿式碳酸銅粉末放入裝置A中，并與裝置G連接．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到試管口出現(xiàn)無(wú)色液滴，證明有水生成；試管中固體變?yōu)楹谏�，證明有氧化銅生成；澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．
故填：A；氧化銅；二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．