Question

利用圖甲裝置探究“MnO₂的用量對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應放熱忽略不計．）

（1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：　　，MnO₂在此反應中起　作用．

（2）圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出　H₂

（3）當用“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO₂混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO₂的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO₂的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖　　（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求．

Answer 1

解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（2）根據(jù)圖示可以看出H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；

（3）由圖示可知3%H₂O₂溶液8毫升與0.08克MnO₂混合，分解速度達到實驗要求，若MnO₂的質(zhì)量有4克需要3%H₂O₂溶液為×8mL=400mL

故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑； 催化

（2）H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

（3）C