Question

以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：
（1）1-18號元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、

 

（填元素符號）．
（2）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有

 

、Be、Mg（填元素符號）．若將上述18種元素按元素周期表形式排列，你同意圖

 

，其原因

 

．

（3）按你選擇的周期表中來看，每一橫行的元素原子核外電子排布的特點是

 

；每一縱行的元素原子核外電子排布的特點是

 

．
（4）某粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該粒子的核電荷數(shù)為

 

；當(dāng) a=

 

時，表示原子結(jié)構(gòu)．在化學(xué)反應(yīng)中一般易

 

電子（填“得到”或“失去”）．
（5）科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代．碳14的相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳14的說法中，不正確的是

 

．
A．中子數(shù)為6                       B．核外有兩個電子層，第一層有4個電子
C．核外電子數(shù)為6                   D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,原子的有關(guān)數(shù)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)元素周期表的知識和離子結(jié)構(gòu)示意圖的識別及物質(zhì)微觀構(gòu)成，解答本題；
在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；利用碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為l4來解答．

解答：解：（1）元素周期表同一周期的元素都是從金屬開始（第一周期除外）逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，呈周期性變化．從元素周期表中查l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、Ar，故答案為：Ar；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖可知l～18號元素中最外層有2個電子的原子有 He、Be、Mg；根據(jù)氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子；故答案為：He；乙；氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子；
（3）根據(jù)元素周期律的知識，同一周期中電子層數(shù)相同，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；同一族元素，最外層電子數(shù)相同；故答案為：隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)相同；
（4）根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=12，是鎂元素，化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故答案為：12；2；失去；
（5）A、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為14-6=8，說法錯誤．
B、由碳-14原子的核電荷數(shù)為6，核外有兩個電子層，第一層有2個電子．第二層上有4個電子；說法錯誤．
C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，說法正確．
D、在原子中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．說法正確．
故選AB．

點評：本題考查了元素周期表的知識和離子結(jié)構(gòu)示意圖的識別及物質(zhì)微觀構(gòu)成．