Question

7．今年化學實驗操作考試試題之一，是用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，并驗證二氧化碳的性質．某同學在確認裝置氣密性良好后進行實驗（如圖）．
寫出制取氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
當他把制取的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水并沒有變渾濁．
澄清石灰水中通入二氧化碳為什么沒有變渾濁？
（1）該同學經過認真思考，認為可能石灰水已變質，于是他取少量該澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質．
（2）該同學又認為制得的二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，他作出此猜想的依據是鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出HCl氣體．于是他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅，他得出結論是：二氧化碳中混有氯化氫氣體．
你認為該同學的實驗結論是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（3）該同學還百度了一下，得知澄清石灰水中通入二氧化碳沒有變渾濁，還有可能是反應生成的二氧化碳氣流太快，與石灰水反應生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂．
怎樣才能使化學反應的速度變慢一些呢？你的設想是使用顆粒較大的石灰石（或較稀的鹽酸）（回答一種即可）．
（4）實驗結束后，要倒去殘夜，洗滌儀器，整理桌面．

Answer 1

分析 根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（1）呼出氣體中含有二氧化碳；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體會混入二氧化碳中；二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸和鹽酸都可使紫色石蕊試液變紅；
（3）根據控制化學反應速率的方法來分析；
（4）根據實驗的過程來分析．

解答 解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）人呼出的氣體中含有二氧化碳，若澄清的石灰水沒有變質，則取少量該澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，會觀察到澄清的石灰水變渾濁；故填：澄清的石灰水變渾濁；
（2）乙同學認為制得的CO₂中可能含有HCl氣體，是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCI氣體混入二氧化碳中；而氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，與石灰水可反應；
要證明猜想，用紫色石蕊試液是不對的，因為二氧化碳溶于水可以生成碳酸，碳酸也可以使紫色石蕊試液變紅，就是說有沒有HCl氣體紫色石蕊試液都能變紅；
故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出HCl氣體；錯誤；
（3）使用顆粒較大的石灰石或較稀的鹽酸均能使化學反應的速度慢一些；故填：使用顆粒較大的石灰石（或較稀的鹽酸）；
（4）實驗結束后，要倒去殘夜，洗滌儀器，整理桌面；故填：洗滌儀器．

點評 本題考查了實驗室制取二氧化碳的原理、實驗中異�，F(xiàn)象的分析、處理，并考查了學生的發(fā)散思維能力及解決實際問題的能力．