Question

19．某興趣小組的同學對一批含銅的鐵樣品進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸的質量（克）	200	150	150
加入鐵的樣品的質量（克）	8	8	14
充分反應后，燒杯+剩余物的質量（克）	207.8	157.8	163.8

請你認真分析數據，回答下列問題：
（1）乙同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應？
（2）計算鐵的樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由表中數據分析可知甲同學和乙同學的實驗產生的氫氣量相同，鐵樣品質量相同，但甲同學用的稀硫酸質量多，說明甲同學的實驗稀硫酸過量；乙同學和丙同學的實驗用稀硫酸質量相同，鐵樣品質量丙同學的多，而產生的氫氣量仍相同，說明丙同學的實驗鐵樣品過量，可以據此完成判斷；
（2）上面分析已經知道，乙同學的實驗是恰好完全反應的，所以計算時要用乙同學實驗的數據，根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣質量得到鐵的質量．

解答 解：（1）由以上甲同學和乙同學的實驗數據分析可知，8g鐵樣品能產生0.2g氫氣，乙同學和丙同學的實驗數據分析可知，150g稀硫酸能產生0.2g氫氣，所以8g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應，即乙同學的實驗恰好完全反應；
（2）乙同學實驗中產生氫氣的質量為：150g+8g-157.8g=0.2g
 設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56                          2
x                          0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=5.6g
解得：x=8.4g
所以鐵的樣品中鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{8g}$×100%=70%
故答案為：（1）乙；（2）鐵的樣品中鐵的質量分數為70%．

點評 此題是根據化學方程式的計算題，而且題中的數據是以表格的形式給出的，所以此題的關鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數據，找出有用數據來進行解題．