【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）20℃時，比較甲、乙兩物質(zhì)的溶解度，甲_____乙（填“＞”“=”或“＜”）。

（2）60℃時，把100g的甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_____g。

（3）40℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（結果精確到0.1%）

（4）工業(yè)上將甲和乙的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體，過濾后得到濾液。有關濾液的說法正確的是_____。

A 只含有乙，不含甲，且乙達到飽和

B 含有乙，又含有甲，且只有乙達到飽和

C 含有乙，又含有甲，且兩者都達到飽和

【答案】＜ 100 28.6% C

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知：20℃時，比較甲、乙兩物質(zhì)的溶解度，甲＜乙。

（2）60℃時，甲物質(zhì)的溶解度為100g，把100g的甲物質(zhì)加入50g水中，最多只能溶解度50g固體甲，則得到溶液的質(zhì)量為50g+50g=100g。

（3）40℃時，乙物質(zhì)的溶解度為40g，則乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；

（4）甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度都減小，工業(yè)上將甲和乙的熱混合溶液冷卻至室溫，甲先析出晶體，乙后析出晶體，過濾后得到濾液都為飽和溶液；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】做電解水實驗時，常向水中加入稀硫酸以增強導電性，但硫酸并未參加反應。

(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸，應加入水的質(zhì)量為__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．將甲、乙的飽和溶液從t2℃分別降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

B．t1℃時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C．t2℃時將40g甲溶于100g水中，形成飽和溶液

D．將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】戊二醛（化學式C5H8O2）被譽為化學消毒滅菌劑發(fā)展史上的第三個里程碑，廣泛應用于醫(yī)療器械、賓館毛巾浴巾等消毒，也在預防”新冠肺炎”殺菌消毒的過程中起到了非常大的作用。下列有關戊二醛的說法錯誤的是（　�。�

A.戊二醛的相對分子質(zhì)量為100

B.戊二醛由碳、氫、氧三種元素組成

C.消毒后的毛巾必須沖洗干凈方可使用

D.戊二醛分子中含有5個碳原子、8個氫原子、2個氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)的是_____合金。

（2）取該合金的粉末32.5g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關系如圖所示。

①生成氣體的質(zhì)量為_____g。

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。_____（請在寫出第②問的詳細解答過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，小張同學進行了以下實驗：

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

（1）當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____%。

（2）在以上實驗操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是_____；

②b點表示的溶液中含有的陽離子有_____（填離子符號）。

（3）實驗用到的鹽酸有多種用途，請你寫出一種_____。

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應，寫出如下圖所示的化學方程式：_____；該類反應的實質(zhì)是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“五一”假期，聰聰同學和家人到安徽省博物館去參觀，發(fā)現(xiàn)博物館內(nèi)許多銅制品表面有一層綠色物質(zhì)。綠色物質(zhì)是什么？它是怎樣形成的？化學活動課上，同學們設計實驗對這種綠色物質(zhì)進行了如下探究活動。

（査閱資料）

①銅在空氣中易生成銅銹，它為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；

②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色。

探究活動一：驗證銅銹的組成。

（進行實驗1）

同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①按如圖組裝儀器，裝入藥品。

②加熱銅銹，直至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱

綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{色；燒杯中液體變渾濁

加熱銅銹生成的物質(zhì)有_____；

③冷卻后，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱

黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色

發(fā)生反應的化學方程式為：_____。

探究活動二：探究銅生銹的條件。

（進行實驗2）

同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯。

序號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

在干燥環(huán)境中，銅不生銹

銅僅與氧氣和水接觸，不生銹

銅僅與二氧化碳和水接觸，不生銹

銅生銹

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（實驗結論）銅生銹的條件是_____。

（反思與拓展）

（1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_____。

（2）如果要除去銅制品表面的銅銹，可以用稀鹽酸浸泡，寫出反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____；②_____。

（2）實驗室制取CO2的化學反應方程式為_____；制取并收集該氣體應選擇的裝置是_____（填序號）；該氣體溶于水生成_____，若想控制反應速率，可以將儀器①用_____代替。

（3）如果選擇與制取CO2相同的發(fā)生裝置來制取O2，則發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）若用A裝置作為高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置，有一不足之處，應該_____，原因是_____；該反應的化學方程式為_____；改進后制取氧氣的主要實驗步驟有：①加熱；②向試管中裝藥品并固定；③檢查裝置氣密性；④用排水法收集氧氣；⑤停止加熱；⑥將導管從水槽中取出。正確的實驗操作順序是_____。（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解度（g）

NaOH

31

91

111

129

313

336

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是__________（寫一條）．

（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是__________，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________．（保留一位小數(shù)）

（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟②中加入過量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反應的化學方程式為__________．

（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是__________（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、__________、過濾．

（Ⅲ）若實驗前稱得樣品的質(zhì)量為10g，實驗后稱得“濾渣A”和“NaOH固體”的質(zhì)量分別是5g和8.7g，則此樣品的純度為__________．

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