【題目】做電解水實驗時，常向水中加入稀硫酸以增強導電性，但硫酸并未參加反應。

(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸，應加入水的質(zhì)量為__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。

【答案】17 290 6.25%

【解析】

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=40mL×1.25g/mL×34%=17g；

（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量，加入水的質(zhì)量= ；

（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。

　x＝16 g

所得溶液的質(zhì)量為90 g－2 g－16 g＝72 g

此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

答：此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.25%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】比較、歸類是學習化學常用的方法。

（1）初中化學實驗可以按照實驗目的分為:“混合物分離提純實驗”、“探究物質(zhì)反應條件實驗”、“探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗”等。據(jù)此我們可以將實驗C與實驗①____________ （填字母）歸為一類,分類依據(jù)是②__________。

A

B

C

D

（2）在金屬活動性順序中,鈣的活動性較強,不能與活動性位于它之后的鹽溶液直接發(fā)生置換反應，而是先與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈣和氫氣。已知鋇的活動性比鈣還強,在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族,兩種元素原子的①_____相同,化學性質(zhì)相似。請寫出金屬鋇與水反應生成的化合物的化學式②_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取皓礬，晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、和等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，設(shè)計如下工藝流程：

已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分別為：：2.7～3.7；：7.6～9.6；：5.7～8.0；

試回答下列有關(guān)的問題：

（1）加入的試劑①應是_____。

（2）加入的試劑②是供選擇使用的氧化劑：高錳酸鉀溶液、20%的過氧化氫、濃硝酸。應選用_____最好，其理由是_____。

（3）加入試劑③是_____，其目的是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示的裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該實驗裝置應增加尾氣處理裝置

B. 加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣

C. NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體

D. 反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

選擇C裝置收集氧氣是因為______。將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是______。

實驗室制取氨氣：固固）固，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是__________________填字母代號。

為探究氨氣的性質(zhì)，按如圖2裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質(zhì)生成。

（查閱資料）氧化亞銅是紅色固體，易與稀硫酸反應：。

（提出問題）得到的紅色物質(zhì)是什么？

（猜想）①是Cu；②是；③是______。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______，說明具有還原性。

（設(shè)計實驗）請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在：______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，稱取20 g粗鋅樣品(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應)與足量的稀鹽酸反應。所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g。

(2)粗鋅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為_______？(寫出計算過程)

(3)若用36.5%的濃鹽酸配制200 g該實驗所用稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質(zhì)量/g

39.92

59.84

79.80

99.80

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為________g

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少_______?（寫出計算過程）

（3）第三次實驗后所得溶液的溶質(zhì)為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（ ）

序號

甲

乙

①

HNO3溶液

NaOH溶液

②

HCl溶液

石灰石粉末

③

CaCl2溶液

Na2CO3溶液

④

H2SO4溶液

鋅粒

A. ①② B. ②④ C. ②③④ D. ①②④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）20℃時，比較甲、乙兩物質(zhì)的溶解度，甲_____乙（填“＞”“=”或“＜”）。

（2）60℃時，把100g的甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_____g。

（3）40℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（結(jié)果精確到0.1%）

（4）工業(yè)上將甲和乙的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體，過濾后得到濾液。有關(guān)濾液的說法正確的是_____。

A 只含有乙，不含甲，且乙達到飽和

B 含有乙，又含有甲，且只有乙達到飽和

C 含有乙，又含有甲，且兩者都達到飽和

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