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18．在一個密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法正確的是（　　）
物質abcD
反應前質量/g461114
反應后質量/g待測15084
A．c可能是單質
B．密閉容器中發(fā)生的變化屬于化合反應
C．反應后密閉容器中a的質量為22 g
D．該反應中a、b、c、d四種物質（參加反應或生成）的質量比為22：9：111：80

分析 解決這類題的關鍵步驟可分兩步：第一，根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變，可求出表中待測處的數(shù)值．第二，根據(jù)各物質反應前后質量的增減，可判斷出反應物和生成物分別是哪些物質．通過這兩步，該題便可迎刃而解．

解答 解：根據(jù)化學反應前后物質的總重量不變，
可得；4+6+111+4=待測+15+0+84
故待測=26
所以反應后密閉容器中a的質量為26克，故C是錯誤的；
根據(jù)各物質反應前后質量的增減，即反應后質量增加的為生成物，反應后質量減少的為反應物，可知a、b、d是生成物，c是反應物，故該反應為c→a+b+d 是分解反應，故答案A、B是錯誤的；
該反應中四種物質a、b、c、d（參加反應或生成）的質量比為 （26-4）：（15-6）：111：（84-4）=22：9：111：80，故D答案是正確的．
故選：C．

點評 該題從多方面考查了質量守恒定律的應用，但是萬變不離其宗．只要我們善于動腦，善于總結，這類題還是比較容易解決的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）俗稱蟻酸，能刺激皮膚起泡，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中．某校興趣小組同學對甲酸進行研究，并進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
①甲酸的酸性比醋酸強，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．甲酸分解的化學方程式為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，濃硫酸在反應中起脫水作用．
③鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【實驗設計及操作】
I．驗證甲酸的酸性，完成實驗記錄：
操作實驗現(xiàn)象原理或解釋
取
甲
酸
溶
于
水		滴加紫色石蕊溶液變成紅色溶液中含氫離子
加適量的鋅粒觀察到有氣泡冒出2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑
加氧化鐵粉末觀察到紅棕色固體消失，溶液變成黃色甲酸可以與金屬氧化物反應，工業(yè)上
可用甲酸除銹
Ⅱ．利用下列圖1裝置，以甲酸為原料制備純凈、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產物．

①實驗前應先組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．若各步均反應完全，裝置的連接順序為甲→乙→戊→丁→丙（填序號）．從環(huán)保角度，連接好的裝置還存在明顯不足，請改進加裝尾氣處理裝置．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是產生CO氣體，排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸；裝置乙能否去除不能（選填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸氣體，甲酸氣體會與氧化鐵以及石灰水反應．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏谎b置丙中發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
④為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說明氧化鐵已完全反應．上述判斷是否正確，理由是不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色．
Ⅲ．已知在不同的溫度下，CO與氧化鐵反應能生成其它鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．反應過程中丁中管內的固體質量隨溫度的變化曲線如圖2．
利用圖2顯示的相關信息，回答如下問題．
①在0～400℃溫度范圍內，管內固體質量不變，其原因是未達到反應所需的最低溫度．
②圖中x=1.68g．
③試據(jù)圖計算并推斷B點固體的合理化學式FeO．
④寫出在溫度500～600℃內，丁裝置中發(fā)生反應的化學方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗和探究．請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管．  b長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是A（填序號，下同）反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．若實驗時用過氧化鈉和水反應來制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置是B、C．
（4）通過以上實驗，你覺得選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件．
小強、小宇和小紅對實驗探究產生了濃厚的興趣，他們用裝置A做碳還原氧化銅的實驗．為了集中火焰并提高反應溫度，你給裝置A中的加熱儀器提出的改進方法是在酒精燈上加一個金屬網罩．充分反應后，他們對試管內的剩余固體展開探究．
提出問題  試管內剩余固體是什么？
猜想與假設 猜想一：小強認為剩余固體是銅
猜想二：小宇認為剩余固體是銅和碳的混合物
猜想三：小紅認為剩余固體是銅和氧化銅的混合物
實驗探究
（1）他們將冷卻后的固體放在白紙上，觀察到其中仍有少許黑色固體存在，證明猜想一不成立．
（2）請你和小紅一起設計實驗來驗證小紅的猜想
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少許剩余固體于試管中，加入一定量的稀鹽酸（或稀硫酸），加熱并觀察現(xiàn)象．①試管內黑色固體逐漸消失，仍有紅色固體存在．
②溶液由無色變成藍色		小紅的猜想正確

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用數(shù)字和符號表示：
名稱純堿3個硫原子2個亞鐵離子正二價鋇元素乙醇
符號（1）Na2CO3（2）3S（3）2Fe2+（4）$\stackrel{+2}{Ba}$（5）C2H5OH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種復合肥料，常用于無土栽培中配制營養(yǎng)液，試計算并回答．
（1）磷酸二氫鉀的相對分子質量是136．
（2）磷酸二氫鉀中氫元素與氧元素的質量之比是1：32．
（3）求68kg磷酸二氫鉀中含鉀元素的質量是多少？（請列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．金屬材料在日常生活中非常廣泛，下列不屬于金屬材料的是（　�。�
A．氧化鐵B．鋁合金C．不銹鋼D．銅線

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于分子的說法中，錯誤的是（　�。�
A．分子是保持物質化學性質的最小粒子
B．物質能呈三態(tài)，是由于分子間有一定的間隔
C．單質就是由同種分子構成的物質
D．同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列化學符號或符號的意義：
（1）2個氮原子2N
（2）2個氫分子2H2
（3）6個水分子6H2O
（4）鋁元素Al
（5）氯化鈉NaCl
（6）2個氯離子2Cl-
（7）+3的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$
（8）2CO22個二氧化碳分子
（9）Na+Na+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化過程中主要發(fā)生物理變化的是（　　）
A．酸雨腐蝕大理石雕像
B．自行車輪胎充氣過多爆炸
C．以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒
D．民歌節(jié)開幕式上燃放煙花

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