次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩余固體的質量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
分析 根據表中數據可以判斷出1、2、3次反應中,稀硫酸完全反應,4次反應中稀硫酸過量;
根據反應的硫酸質量和固體質量可以計算金屬的相對原子質量,從而可以判斷金屬是什么;
溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%;
溶液稀釋前后,溶質質量不變.
解答 解:(1)該混合物中銅的質量分數為:$\frac{4.2g}{8g}$×100%=52.5%,
故填:52.5%.
(2)設金屬元素符號是M,相對原子質量是y,
以第一次實驗數據進行計算,
M+H2SO4═MSO4+H2↑,
y 98
1.2g 35.0g×14.0%
$\frac{y}{1.2g}$=$\frac{98}{35.0g×14.0%}$,
y=24,
金屬是鎂,鎂和稀硫酸反應的化學方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
故填:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
(3)設生成的氫氣質量為x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$,
故填:$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$.
(4)設生成硫酸鋅的質量為z,生成氫氣的質量為n,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,
24 120 2
3.6g z n
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{2}{n}$,
z=18g,n=0.3g,
所得不飽和溶液質量為:35.0g×3+3.6g-0.3g-8.3g=100g,
所得不飽和溶液中溶質的質量分數為:$\frac{18g}{100g}$×100%=18%,
故填:18%.
(5)設需要濃硫酸的質量為p,
根據題意有:p×98%=140.0g×14.0%,
p=20g,
故填:20g.
點評 溶液濃縮或稀釋時,只是改變溶液的溶質質量分數,而溶液中溶質質量不變,要注意理解.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO3→H2SO4 | B. | Ca(OH)2→NaOH | C. | CuO→Cu(OH)2 | D. | CaCl2→CaCO3 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的種類 | B. | 各元素的化合價 | C. | 分子的種類 | D. | 分子的總數 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com