5．實(shí)驗(yàn)室很多藥品是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得用嘴嘗任何藥品的味道．

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用的“三不”原則進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的．在使用藥品時(shí)為保證安全，要做到“三不”即：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能?chē)L任何藥品的味道．
故答案為：燃；爆；腐蝕性；毒；接觸藥品；湊到容器口去聞藥品的氣味；嘗任何藥品的味道．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，了解實(shí)驗(yàn)室藥品取用的“三不”原則即可正確解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．
（1）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）甲的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）分析t1℃時(shí)，將30g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質(zhì)方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．純堿是重要的化工原料．
制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

【查閱資料】
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫(xiě)出除去粗鹽水中MgCl2的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液顯堿性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）某海洋化工集團(tuán)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，在把100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
鹽酸的質(zhì)量/g25252525
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①第一次加入鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g．
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某粗鹽中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同學(xué)取這種粗鹽溶于水，分裝于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向第一支試管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是粗鹽中有Na2SO4．
（2）向第二支試管中滴加過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得沉淀物質(zhì)可能有（填化學(xué)式）Mg（OH）2．
（3）向第三支試管中滴加過(guò)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請(qǐng)回答：
（1）變化Ⅰ的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，該變化中沒(méi)有發(fā)生改變的微觀(guān)粒子是氫原子和氧原子．
（2）下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是C（填寫(xiě)序號(hào)）．
A、分子的數(shù)目增多了      B、分子變小了
C、分子間的距離變小了    D、分子的種類(lèi)發(fā)生了變化
（3）從變化Ⅱ的微觀(guān)過(guò)程可分析出，可獲得該變化過(guò)程的一條宏觀(guān)信息是物理變化．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．燒杯加熱時(shí)可放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，但在燒杯和鐵圈之間墊上石棉網(wǎng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體數(shù)據(jù)記錄如下：
次   數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0
剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%；
（2）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根據(jù)金屬的質(zhì)量列出第二次加入硫酸后生成氣體總質(zhì)量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若將第三次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉8.3g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%；
（5）如果用98%的濃硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，則需濃硫酸的質(zhì)量為20g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量該瓶中液體34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱(chēng)量結(jié)果為33.7g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為0.8g．
（2）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上一般用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，再將氯化氫溶于水中制得鹽酸，若要制取200g36.5%的鹽酸需要氯氣的質(zhì)量多少？

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