Question

10．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗步驟①和②的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質；實驗步驟③和④的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂．
（2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）實驗步驟③的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．（填寫名稱）
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺．
[反思與評價]
（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去
（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
[實驗方案設計]
（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 可以從物質的溶解性、復分解反應發(fā)生的條件等方面進行分析、判斷，從而做出正確的解答．

解答 解：（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質除去；
通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂；
（2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；
在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺；
（6）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
故答案為：不可行；MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．
（7）做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
故填：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃．
（8）設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
故答案為：（1）除去粗鹽中的難溶性雜質，除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl₂、MgCl₂；
（2）過濾，漏斗；
（3）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）碳酸鈣；
（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺；
（6）不可行；MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去；
（7）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na₂CO₃；
（8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．