Question

【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下：

（提示：木炭不與稀硫酸反應）

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____________。

（2）反應①的化學方程式為___________________________________。

（3）反應②屬于________反應（填寫基本反應類型），濾液II中的溶質為______（填寫化學式）。

（4）試劑甲可以選用下列溶液中的_____________（填序號）。

① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4

（5）對濾渣Ⅰ進行分析，肯定含有的物質是_________________，為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的________進行回收。

Answer 1

【答案】漏斗 置換 ①② 銅、木炭粉 銅

【解析】

氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵。

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）銅、木炭與硫酸不反應，反應①是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為。

（3）反應①后，濾液Ⅰ中的溶質是過量的硫酸和硫酸銅，過濾后的濾液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應②是硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，均符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故屬于置換反應；反應后濾液II中的溶質為硫酸亞鐵，化學式為。

（4）濾渣Ⅱ中含有銅和過量的鐵粉，經(jīng)過③后得到銅，可知是除去過量的鐵粉，硫酸和硫酸銅溶液都可以與鐵反應除去過量的鐵，則試劑甲可以是硫酸或硫酸銅溶液，故選①②。

（5）反應①是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，過濾后混合粉末中的銅、木炭粉沒有和酸反應，進入濾渣Ⅰ中，濾渣Ⅰ中肯定含有銅、木炭粉，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收。