Question

2．某合金粉末由銅、鋅、金組成，為了分別提取其中的銅和金，并制取硫酸鋅溶液，設(shè)計如下流程：
（1）制取硫酸鋅溶液：

圖中X是稀硫酸，Y是鋅．
（2）提取金：

圖中從固體B到固體C的操作是灼燒，加入稀硫酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性表的應(yīng)用可知，從合金粉末銅、鋅、金中分別提取其中的銅和金，并制取硫酸鋅溶液，可以加入過量的稀硫酸，過濾得到固體B是銅和銅的混合物，將向濾液中加入過量的鋅，將硫酸除去得到硫酸鋅溶液；由于銅能與氧氣反應(yīng)銀不與氧氣反應(yīng)，將固體B灼燒得到了氧化銅和銀的混合物C，再加入過量稀硫酸反應(yīng)，過濾得到了硫酸銅溶液和銀．

解答 解：由題意可知，從合金粉末銅、鋅、金中分別提取其中的銅和金，并制取硫酸鋅溶液，可以加入過量的稀硫酸，過濾得到固體B是銅和銅的混合物，將向濾液中加入過量的鋅，將硫酸除去得到硫酸鋅溶液；由于銅能與氧氣反應(yīng)銀不與氧氣反應(yīng)，將固體B灼燒得到了氧化銅和銀的混合物C，再加入過量稀硫酸反應(yīng)，過濾得到了硫酸銅溶液和銀．由上述分析可知：
（1）圖中X是稀硫酸，Y是鋅；
（2）圖中從固體B到固體C的操作是灼燒，加入稀硫酸后是氧化銅與硫酸發(fā)生了，反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答為：（1）稀硫酸，鋅；（2）灼燒，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點評 本題主要考查了從合金粉末中提取金屬和制取鹽，了解金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵知識．