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3．構成二氧化碳氣體的分子與構成液態(tài)二氧化碳的分子具有（　�。�
A．不相同的體積B．不同的質量C．相同的化學性質D．不同的化學性質

分析 物質的結構決定物質的性質．分子不變，化學性質不變，分子的質量也不變．

解答 解：因為液態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳中都含有相同的分子--二氧化碳分子，所以化學性質相同．故選C．
但是由于分子個數無法確定，所以不能確定質量關系故AB無法分析．
故選C．

點評 本題主要考查了二氧化碳分子的化學性質和質量方面的問題，其實就是考查分子是保持物質化學性質的最小微粒的概念的，與分子存在狀態(tài)無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．從分子的角度解釋：
（1）水的分解是化學變化，水的蒸發(fā)是物理變化．水的分解是化學變化，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子；水的蒸發(fā)，分子本身沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變．
（2）氧氣和液氧化學性質相同的原因：它們分子的構成相同，同種的分子化學性質相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列情況：①汽車排放的尾氣；②水蒸發(fā)的水蒸汽；③化工廠排放的廢氣；④植物光合作用放出的氣體；⑤煤燃燒產生的煙塵．其中，會使空氣受到污染的是（　�。�
A．①②③⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．配平下列化學方程式
①8NH3+6NO2=7N2+12H2O；   
②16P+15H2O=10PH3+3P2O5；
③1C2H6O+3O2=2CO2+3H2O； 
④1CH4+2O2=1CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．用下列所給物質的序號按要求填空：
①氖氣 ②石墨  ③金剛石  ④活性炭
（1）可用于霓虹燈的是①；    
（2）可用于切割玻璃的是③；
（3）可制鉛筆芯的是②；      
（4）可用于冰箱除味的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．
（1）貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水��；
（2）芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內焰、焰心三層．把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高；
（3）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發(fā)現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是C
A．反復實驗，并觀察是否有相同現象
B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬
D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質的原因
（4）三位同學在探究的過程中，將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現另一端也可以點燃．
【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？
【猜想】貝貝認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO
芳芳認為：可能是蠟燭受熱后產生的石蠟蒸氣
婷婷認為：可能以上兩種情況都有
【實驗方案】換一根較長的導管，并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗．
【現象與結論】
如果觀察到導管口能點燃，去掉毛巾，導管內壁看不到冷凝的固體現象，則貝貝的猜想正確；
如果觀察到導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體現象，則芳芳的猜想正確；
如果觀察到導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體現象，則婷婷的猜想正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用下列物質的化學式填空：氧氣、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷
（1）能使帶火星木條復燃的氣體是O2；
（2）能使灼熱氧化銅還原的氣體是CO；
（3）能使紫色石蕊試液變紅的是CO2；
（4）能用于滅火的是CO2；
（5）天然氣的主要成分是CH4；
（6）能使澄清石灰水變渾濁的是CO2；
（7）能使人中毒的是CO；
（8）具有吸附作用的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小明同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，但不產生氫氣．
（3）顏色：Fe粉-黑色，FeO-黑色，Fe3O4-黑色，Fe2O3-紅棕色
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現象是產生氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
【查閱資料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1400℃～1538℃之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4．
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水；
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．已知小蘇打遇到稀硫酸可以發(fā)生如下反應：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現在有20g小蘇打樣品（內含不跟硫酸反應的雜質），跟100g稀硫酸混合，恰好完全反應，反應后所得物質的總質量為111.2g（假設水不損耗），求：
（1）該稀硫酸的質量分數．
（2）原小蘇打樣品中含的NaHCO3質量分數．
（3）反應后溶液中的溶質質量分數．

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