Question

15．有一份鐵粉與銅粉的混合物樣品，為了解其組成，某同學(xué)用20克樣品加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后過濾，稱得不溶物質(zhì)量為6克．試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）在右圖中畫出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與參加反應(yīng)的金屬關(guān)系圖象．

Answer 1

分析 由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質(zhì)量，則鐵的質(zhì)量為20g-6g=14g，根據(jù)方程式列比例式進(jìn)行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意可知，鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g；
金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14g}{20g}$×100%=70%
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
14g             X             
$\frac{56}{14g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.5g
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g
（3）根據(jù)計算結(jié)果，氫氣質(zhì)量與參加反應(yīng)的金屬關(guān)系圖象為
故答案為：（1）70%
（2）0.5g
（3）

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．