Question

16．某學校化學學習小組設計出右圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗．
（1）當燒杯內的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關閉活塞．錐形瓶內反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷未燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是降低溫度到可燃物的著火點以下．而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是與氧氣接觸且溫度達到了白磷的著火點．
（3）本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是O₂，收集方法是排水法或向上排空氣法，也可用于制取H₂ 氣體，化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣；物質燃燒需要同時具備三個條件，即物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點以下可以達到滅火的目的；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據反應物和生成物的性質可以選擇實驗裝置和收集氣體的方法．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣；白磷的著火點是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達到白磷的著火點；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣．磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸；
故答案為：降低溫度到可燃物的著火點以下；
（3）實驗室制取二氧化碳、氧氣或氫氣時，不需要加熱，可以用本實驗裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集，而氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以采用排水法或向上排空氣法收集，氫氣的密度比空氣小，應該采用向下排空氣法收集；用鋅和稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：O₂ ；H₂ ；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

點評 解答本題要要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，要理解制取氣體的實驗裝置，同時注意化學方程式的書寫．