Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結果保留1位小數）：

（1）產生CO₂的質量為　　 g；

（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數．

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恒定律及其應用．.
專題：	壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．
分析：	（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質量即為二氧化碳的質量． （2）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據×100%求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數． （3）根據二氧化碳的質量求出一半稀鹽酸中溶質的質量，再根據×100%求出稀鹽酸中溶質的質量分數．
解答：	解：（1）產生CO2的質量為：95g﹣90.6g=4.4g   故答案為：4.4g （2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，一半稀鹽酸中溶質的質量為y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73             44 x     y              4.4g ，x=10g ，y=7.3g ×100%=66.7%  答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%． （3）稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%≈18.3%   答：稀鹽酸中溶質的質量分數為18.3%．
點評：	石灰石與稀鹽酸反應，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，固體在反應前后減少的質量為參加反應的碳酸鈣的質量，要將兩者區(qū)分清．