Question

17．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究：
實驗探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全反應． 下列實驗方案中，不正確的是方案一、三． 

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象預測	結論
方案一	取少量反應后的溶液于一支試管中．滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液不變色	恰好完全反應
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全反應
方案三	取少量反應后的溶液于一支試管中，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	鹽酸過量，沒有 恰好完全反應

實驗探究二：一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)．
【査閱資料】氯化鋇溶液顯中性
【提出猜想】
猜想一：該溶液沒有變質(zhì)．
猜想二：該溶液部分變質(zhì)．
猜想三：該溶液完全變質(zhì)．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量該溶液于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步驟二：靜止，取步驟一充分反應后的上層淸液于另一支試管中，滴加酚酞溶液．振蕩	溶液變紅色	由實驗步驟一和步驟二的現(xiàn)象得出猜想二成立

【討論交流】
（1）在上述實驗探究中，小芳同學提出實驗步驟一中的氯化鋇溶液用適量氫氧化鋇溶液代替也可得出猜想二成立的結論．你認為小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色．
（2）這瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示），除去已部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，可以選用的試劑是C（填字母序號）．
A．氯化鈣溶液         B．鹽酸            C．氫氧化鈣溶液             D．MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 實驗探究一：顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色；
顯中性的溶液的pH=7，顯酸性溶液的pH＜7，顯堿性溶液的pH＞7；
銀離子能和氯離子結合成白色沉淀氯化銀；
實驗探究二：碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答 解：實驗探究一：
取少量反應后的溶液于一支試管中．滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉可能和稀鹽酸恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，因此不一定恰好完全反應；
用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
取少量反應后的溶液于一支試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明鹽酸過量，這是因為反應生成的氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，下列實驗方案中，不正確的是方案一和方案三．
故填：一、三． 
實驗探究二：
【實驗探究】如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取少量該溶液于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步驟二：靜止，取步驟一充分反應后的上層淸液于另一支試管中，滴加酚酞溶液．振蕩	溶液變紅色	由實驗步驟一和步驟二的現(xiàn)象得出猜想二成立

【討論交流】
（1）小芳的方案不可行，理由是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色．
故填：不可行；氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色．
（2）這瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
除去已部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)，可以選用的試劑是氫氧化鈣溶液，這是因為碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．