Question

5．已知反應4FeS₂+xO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應前后氧元素的化合價不變
• B． 此反應屬于復分解反應
• C． x為11
• D． 反應前后固體質(zhì)量不變

Answer 1

分析 A、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷．
B、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
C、根據(jù)反應前后氧原子的個數(shù)相等，進行分析判斷．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行分析判斷．

解答 解：A、單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧氣屬于單質(zhì)，氧元素的化合價為0；生成物氧化鐵與二氧化硫中氧元素顯-2價；反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故選項說法錯誤．
B、該反應的反應物中氧氣是單質(zhì)，該反應不屬于復分解反應，故選項說法錯誤．
C、反應前后氧原子的個數(shù)相等，2x=2×3+8×2    x=11，故選項說法正確．
D、該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，132份質(zhì)量的氧氣參加反應生成512份質(zhì)量的二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律，反應后固體質(zhì)量減少，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、復分解反應的特征、化合價的原則等是正確解答本題的關鍵．