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15．小昊發(fā)現月餅包裝袋中有一包“雙吸劑”．該“雙吸劑”的標簽標示其主要成分為鐵粉、生石灰．小昊對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題久置“雙吸劑”固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下會發(fā)生如下反應：Fe+2FeCl3═3X，X的化學式為FeCl2；
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2　（用化學方程式表示）．
【實驗探究】下表是小昊設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整．
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量固體放于試管中，加入蒸餾水充分攪拌用手觸摸試管，試管外壁發(fā)燙固體中一定含有氧化鈣
②另取少量固體放于試管中，滴加足量稀鹽酸固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有鐵，一定不含Fe2O3
③將步驟②中產生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】小月通過討論認為實驗②并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是少量氧化鐵能與稀鹽酸反應生成的黃色氯化鐵溶液，氯化鐵與鐵反應生成淺綠色氯化亞鐵溶液；若要探究是否含有氧化鐵，應取樣品先將鐵除盡，然后加入稀鹽酸觀察現象，除去樣品中的鐵，可采用的物理方法為粉碎樣品，用磁鐵吸引．

分析 【查閱資料】化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數不變；
【作出猜想】氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【實驗探究】氧化鈣和水反應時放出大量的熱；
鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
【實驗質疑】稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵能和鐵反應生成氯化亞鐵；
鐵能被磁鐵吸引．

解答 解：【查閱資料】
根據質量守恒定律可知，鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故填：FeCl2．
【作出猜想】
久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
【實驗探究】
實驗過程如下表所示：

實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量固體放于試管中，加入蒸餾水充分攪拌用手觸摸試管，試管外壁發(fā)燙固體中一定含有氧化鈣
②另取少量固體放于試管中，滴加足量稀鹽酸固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有 鐵，一定不含Fe2O3
③將步驟②中產生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】
小月通過討論認為實驗②并不能得出一定不含Fe203的結論，理由是：少量氧化鐵能與稀鹽酸反應生成的黃色氯化鐵溶液，氯化鐵與鐵反應生成淺綠色氯化亞鐵溶液；
若要探究是否含有氧化鐵，可采用的物理方法為粉碎樣品，用磁鐵吸引．
故填：少量氧化鐵能與稀鹽酸反應生成的黃色氯化鐵溶液，氯化鐵與鐵反應生成淺綠色氯化亞鐵溶液；粉碎樣品，用磁鐵吸引．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關燃燒、滅火的分析正確的是（　　）
A．火上澆油：增大可燃物與氧氣的接觸面
B．鉆木取火：提高可燃物的溫度達到著火點
C．吹滅燭火：降低著火點
D．電器著火：用水澆滅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列人體內一些液體的正常的pH范圍判斷，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是（　�。�
A．唾液（6.6～7.1）B．膽汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血漿（7.35～7.45）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉．
（1）該復分解反應能發(fā)生的理由是有沉淀生成，符合復分解反應的條件．
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜測一：只含NaOH；
猜測二：含有NaOH和Na2CO3；
你的猜想是：Na2C03和Ca（OH）2．
（3）為了驗證你的猜想，請你選擇適當的試劑，完成實驗設計方案并填寫下列表格．
實驗步驟預期現象結論
取少量反應后得到的溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液．無明顯現象你的猜想不正確

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．某化學興趣小組的同學要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你參與探究并填寫空格．
【實驗探究】同學們將粗細相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：
操作
甲
乙
丙		根據現象得出金屬活動性順序
現象鋁絲表面附著銀白色固體鐵絲表面附著紅色固體鋁絲表面附著紅色固體Al＞Fe＞Cu
寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流討論】
（1）同學們經討論后認為上述方案可以優(yōu)化，丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實驗時多余的．
（2）潔潔認為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．他設計了兩種插入順序，請你補全順序二：
順序一：Cu      Fe      Al
順序二：Fe Cu Al．
潔潔按順序一做實驗時，發(fā)現鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產生，幾分鐘后才有少量氣泡產生，你認為可能的原因是鐵絲生銹，沒有打磨．
【拓展遷移】為了回收金屬，同學們將甲、乙、丙三支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液．向不溶物中加稀硫酸，有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅和鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某品牌純堿中含有少量氯化鈉，某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）

（1）甲組同學設計如圖1所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖1儀器，并檢查檢查裝置氣密性；
②稱取一定質量樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
【實驗分析】
①B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
②如果沒有D裝置則所測碳酸鈉的質量分數不準的原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入C裝置中．
（2）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如圖2實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量．
②濾渣進行洗滌的目的是使得到的固體質量更準確
（3）【實驗反思】
乙組所測實驗數據比甲組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是甲組實驗中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某學習小組對粗鹽中雜質（難溶性和可溶性）的去除展開相關探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)（寫操作名稱），④計算產率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同學：該粗鹽中含有難溶性雜質外，是否還含有可溶性雜質？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg2+）和硫酸鹽（SO42-）等可溶性雜質．
②一些物質的溶解性表
陽離子 陰離子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水．
③Mg（OH）2為白色物質，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質，不溶于鹽酸；
MgCO3，BaCO3為白色物質都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設計】
①取少量除去難溶性雜質后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）【實驗結論】該鹽含有可溶性雜質硫酸鎂．
（7）【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的試驗流程：

①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去．
②過量Na2CO3溶液用來除Ba2+離子（填離子序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：
請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水120g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應4FeS2+xO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應前后氧元素的化合價不變B．此反應屬于復分解反應
C．x為11D．反應前后固體質量不變

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