Question

7．如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少，實驗現象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點．
（1）若甲中吸無色酚酞溶液，乙中吸有濃氨水，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，可觀察到擠入到燒杯①中的無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）若甲中吸有稀硫酸，乙中吸有水，燒杯①中盛有碳酸鈉粉末，燒杯②看盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是先滴加甲中的液體，一段時間后再滴加滴管乙中的液體．
（3）先將甲中的水滴到盛有固體的燒杯①中，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；則燒杯①中的固體可能為：NaOH；氣球鼓起的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，壓強增大；再將乙中的液體滴到盛有固體的燒杯②中，氣球又明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，則滴管乙中的液體可能為：稀鹽酸；燒杯②中固體可能為：碳酸鈉；寫出相關的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據分子的特點考慮；
（2）根據稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，由二氧化碳與水接觸形成碳酸解答；
（3）根據氣球膨脹可能由于產生氣體或溶于水放熱來考慮．

解答 解：（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動；
（2）硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，先讓二氧化碳與干燥的紙花接觸，然后再滴加水，讓水與紙花接觸，此時二氧化碳與水反應生成碳酸；
（3）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，溶于水放熱的有氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯①中可以是氫氧化鈉固體、生石灰；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，需要有有氣體產生，一段時間后恢復原狀，說明了氣體又減少了，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能溶于氫氧化鈉溶液，反應的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
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答案：
（1）分子是不斷運動的；
（2）先滴加甲中的液體，一段時間后再滴加滴管乙中的液體；
（3）NaOH；氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，壓強增大；稀鹽酸；碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 解答本題關鍵要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．