Question

11．他們取樣品125g，用35%的鹽酸處理，其實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸體積/mL	40	40	40	40	40
剩余固體的質量/g	103	73	36	33	25

請回答下列問題
（1）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少；
（2）實驗過程中實際參加反應的鹽酸的質量是多少，（精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體減少的質量就是碳酸鈣的質量進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質量結合化學方程式計算出參加反應的鹽酸的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的碳酸鈣的質量是125g-25g=100g，
所以石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{100g}{125g}$×100%=80%；
（2）設參加反應的鹽酸的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
100g   x×35%
 $\frac{100}{100g}$=$\frac{73}{x×35%}$
x=208.6g
故答案為：（1）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)是：80%；
（2）實驗過程中實際參加反應的鹽酸的質量是208.6g．

點評 本題是一道化學方程式和圖表相結合在一起的計算題，難度較大，對學生的審題和理解能力較高．