Question

1．向100克鹽酸和氯化銨的混合溶液中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算：（規(guī)范書寫計(jì)算過程）
（1）求參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量；
（2）求最終產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；
（3）當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液后，恰好反應(yīng)，欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加入多少克水？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是20g，依據(jù)化學(xué)方程式即可解答；
（2）根據(jù)圖象可知與氯化銨反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是60g-20g=40g，依據(jù)化學(xué)方程式即可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出所得氯化鈉質(zhì)量，再根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程解答．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5    40    58.5
  x   20g×20%  z
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{20g×20%}=\frac{58.5}{z}$
x=3.65g；   z=5.85g；
（2）設(shè)最終產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為n，
 NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑
         40     58.5         17
（60g-20g）×20%  n          y
$\frac{40}{（60g-20g）×20%}=\frac{58.5}{n}=\frac{17}{y}$
y=3.4g；               n=11.7g
（3）設(shè)欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加水質(zhì)量為m，
5.85g+11.7g=（100g+60g-3.4g+m）×8.775%
  m=43.4g
答：（1）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是3.65g；
（2）最終產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為3.4g；
（3）欲將該溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.775%的溶液，還應(yīng)向該溶液中加水質(zhì)量為43.4g．

點(diǎn)評(píng) 培養(yǎng)學(xué)生的看圖能力，能夠判斷反應(yīng)的過程，理清反應(yīng)過程各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，注意計(jì)算的格式和規(guī)范．