7．一定質(zhì)量的MgO和CaO的混合物與10倍其質(zhì)量的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．13.04%B．18.25%C．17.05%D．無法計算

分析 假設(shè)當(dāng)混合物全為氧化鎂求出鹽酸質(zhì)量一個值，第二當(dāng)混合物全是氧化鈣時，求出鹽酸一個值，再取區(qū)間里面的值即可．

解答 解：假設(shè)當(dāng)混合物全為氧化鎂，設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為mg，設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量為x．
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40  73
mg    x
$\frac{40}{mg}=\frac{73}{x}$
x=$\frac{73m}{40}$g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{73m}{40}g}{10mg}×100%$=18.25%
假設(shè)當(dāng)混合物全為氧化改，設(shè)氧化鈣的質(zhì)量為mg，設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量為x．
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56  73
mg    x
$\frac{56}{mg}=\frac{73}{x}$
x=$\frac{73m}{56}g$
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{73m}{56}g}{10mg}×100%$=13.04%
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為17.05%．
故選：C．

點評 本題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)方程式來計算，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減�。ā　。�
A．燒開水時，沸騰前有氣泡從水中逸出
B．夏季黃昏，池塘里的魚常露出水面
C．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡逸出
D．喝了汽水之后，人常打嗝

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．普通黃銅僅由銅和鋅組成，現(xiàn)有一塊黃銅樣品的質(zhì)量為50.00g，某學(xué)習(xí)小組利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗中樣品與酸充分反應(yīng)，樣品的質(zhì)量變化情況如圖所示．
（1）求此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求生成氫氣的質(zhì)量．
（3）若在如圖中的t時刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時測得加入稀鹽酸溶液體積為V升，為以上的已知量求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是A；
A．反應(yīng)前加入稀鹽酸的密度ρ                   B．反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積 V′D．實驗條件下氫氣的密度ρ′
（相對原子質(zhì)量：Zn：65   Cl：35.5   H：1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．堿石灰是由氧化鈣加入氫氧化鈉溶液后制成的固體混合物，常用作干燥劑，某同學(xué)對實驗室已開封的放置在空氣中一段時間的“堿石灰”進(jìn)行了實驗，取適量樣品放入燒杯中，向其中加入足量水?dāng)嚢�，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾渣和無色濾液，取適量濾液，加入足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（1）濾渣中的物質(zhì)是什么？
（2）上述濾液中一定含有的溶質(zhì)是什么？
（3）上述濾液中可能含有的溶質(zhì)是什么？
（4）設(shè)計方案方案，檢驗濾液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象和結(jié)論
補(bǔ)充資料：①可溶性碳酸鹽的溶液呈堿性；②碳酸鹽中易溶于水的只有K2CO3，Na2CO3和（NH4）2CO3，堿類中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）2
實驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化學(xué)與健康--從化學(xué)的視角看食品添加劑．
添加劑名稱主要化學(xué)性質(zhì)及在體內(nèi)變化
碳酸氫鈉無毒、弱堿性，易與胃酸反應(yīng)，加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳
鐵
（還原性鐵粉）		比較活潑的金屬，能與胃酸反應(yīng)
食鹽易溶、中性，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
亞硝酸鈉易溶、水溶液顯堿性，跟硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀
請用化學(xué)符號或化學(xué)式填空：
①寫出碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO3；它與鹽酸反應(yīng)生成的氣體化學(xué)式是CO2；
②寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
③寫出食鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
④亞硝酸鈉（NaNO2） 中的氮元素化合價是+3；它與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)生成的淺黃色沉淀化學(xué)式是AgNO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前全球正面臨著能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)．因此，開發(fā)利用新能源顯得格外重要．據(jù)報道，太陽能光伏發(fā)電在當(dāng)代得到了大規(guī)模的應(yīng)用和發(fā)展．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產(chǎn)企業(yè)生產(chǎn)高純硅的流程示意圖：

發(fā)生的反應(yīng)原理為：
①粗硅是由石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應(yīng)制得的，同時生成一種可燃性氣體，
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;\;250-100℃\;\;\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl3+H2↑  SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（1）在以下研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)學(xué)科研究范疇的是D填序號）
A、研制新型航空材料            B、合成藥物
C、將廢舊塑料變?yōu)槠嚾剂?nbsp;      D、研究地殼板塊結(jié)構(gòu)及運(yùn)動規(guī)律
（2）發(fā)展太陽能產(chǎn)業(yè)主要優(yōu)點是（填一點即可）取之不盡．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)．
（4）整個制備硅過程必須達(dá)到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是氫氣和氧氣反應(yīng)引發(fā)爆炸．
（5）為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，上述流程中某化合物需要循環(huán)使用，該物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進(jìn)行實驗（注：加試劑①、通入氣體②均為少量）．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）氫氧化鈉溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：BHCl；
（3）步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是Na2CO3
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)如圖實驗室裝置圖，按要求回電有關(guān)問題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗
（2）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B（填寫裝置的字母代號，下同）；應(yīng)選用的收集裝置是E
（3）寫出實驗室，用A裝置制備氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，用B裝置制備氧氣的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示的是一瓶生理鹽水注射液標(biāo)簽．（已知它的密度近似為1g/cm3）若用此瓶給病人輸液，則進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉為多少克？

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同步練習(xí)冊答案