Question

某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖1），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是

 

溶液，理由是

 

；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有

 

產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是

 

．小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有

 

產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是

 

；
靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】這瓶溶液是

 

．
【探究啟示】實驗取完藥品后應(yīng)立即蓋好瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖2所示，反應(yīng)的實質(zhì)表達(dá)式為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是

 

（填符號）．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【實驗推斷】
氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
【繼續(xù)探究】
碳酸鈉能夠氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【拓展遷移】
中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液中含有自由移動的氯離子和鈉離子．

解答：解：【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色．
故填：氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
故填：氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應(yīng)也生成碳酸鈉．
故填：露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應(yīng)也生成碳酸鈉．
【繼續(xù)探究】
另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗時造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
故填：白色沉淀；完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗時造成干擾．
【實驗結(jié)論】
這瓶溶液是NaOH溶液．
故填：NaOH溶液．
【拓展遷移】
反應(yīng)的實質(zhì)表達(dá)式為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是Cl^-、Na⁺．
故填：Cl^-、Na⁺．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．